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卤族元素
卤族元素
氧化性强弱顺序是什么?
答:
F2>Cl2>Br2>I2。卤素氧化性强弱顺序为F2>Cl2>Br2>I2。因为元素周期表中同一主族,从上往下非金属性是在减弱的,因此单质的氧化性F2>Cl2>Br2>I2。
卤族元素
的最外层都是7个电子,因此它们都是倾向于得电子,但它们的电子层数不一样,也就是所谓的原子半径不一样,得电子的能力也不一样。下列有...
卤族元素
在元素周期表中处于什么位置
答:
第七主族.分别是氟、氯、溴、碘、砹.最外层有7电子.非金属性从左到右依次递增.- - - 请采纳~
卤族元素
的作用?
答:
卤族元素
的作用?正确答案:F、Cl、I属矿化剂元素,热液中与元素形成易溶络合物,有利于成矿元素的迁移,由于卤族元素离子半径大,电离势低,活动能力强而继续迁移,部分甚至以气态形式迁移。所以在矿体上方,特别是断裂上盘上方形成规模更大的原生晕。对深部找盲矿具有重要意义。
卤族元素
怎么读
答:
氟[fú]、氯[lǜ]、溴(xiù)、碘(diǎn)、砹(ài)
卤族元素
的性质。
答:
1.卤化银一般不溶于水也不溶于稀HNO3,有感光性,但AgF可溶于水,无感光性。2.卤化钙、卤化镁一般易溶于水,但CaF2、MgF2难溶于水。3.
卤
化氢的熔沸点一般是随着相对分子质量的增大而升高的,HF的相对分子质量小,但HF的熔沸点却是最高(氟原子半径小、电负性最大,分子间易通过氢键结合而形成...
卤族元素
的存在形式,急!
答:
都是化合态 因为卤素单质最外层电子数都是7,易得电子。很活泼。所以基本以化合态存在。
卤族元素
的非金属性强弱是怎样的对应的酸强弱是怎样的
答:
在周期表中,同周期元素从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐加强.同主族元素从上到下,金属性加强,非金属性减弱.而元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强.所以
卤族元素
从上到下,非金属性逐渐减弱,其最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱.另外其氢化物的水溶液的酸性是逐渐...
卤族元素
性质递变规律是什么?
答:
卤素F→Cl →Br →I。随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减小,卤素原子得电子的能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱。
元素
的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱,或与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。
卤族元素
的所有方程式
答:
二、
卤族元素
的“原子结构——性质”的关系 写出下列反应的离子方程式:⑴在NaBr溶液中滴入氯水;⑵在FeSO4溶液中滴入溴水;⑶在FeCl3溶液中滴加KI溶液;思考:比较 的氧化性强弱;比较 的还原性强弱。氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2;还原性:I—>Fe2+> Br—结论:当溶液中存在多种还原性物质时,...
卤族元素
知识要点 主要是关于氟,氯,溴,碘的.
答:
氯元素是一种重要的
卤族元素
,化学性质特别活泼,氯元素的价态变化也很复杂,现总结如下:一、Cl2→Cl—(氯气的强氧化性)1.氯气与多数金属反应 2Fe+3Cl2=2FeCl3(氯气的氧化性强,生成高价物)Cu+Cl2=CuCl2(氯气的氧化性强,生成高价物)Mg+Cl2=MgCl2 2.氯气与某些非金属反应 2P+3Cl2=2PCl3(...
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