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原子晶体
谁知道常见的金属
晶体
类型有哪几种?举例说明
答:
2.
原子晶体
:由共价键构成的晶体,特点:硬度大、熔、沸点高,难溶.如金刚石.3.离子晶体:含离子键,特点:硬度较大、熔、沸点较高,如NaCl 4.金属晶体:含金属键,特点:电、热良导体,良好的延展性.晶体类型是晶体的分类依据之一 分为:离子晶体,原子晶体,分子晶体,金属晶体.1.离子晶体:一般由活泼...
常见的金属晶体,
原子晶体
,离子晶体有哪些?
答:
常见的金属都是金属晶体。比如金属铜金属铝等等。常见的
原子晶体
是钻石,也就是金刚石。红蓝宝石也是原子晶体。离子晶体的话,最常见的是家里的食盐,也就是氯化钠。
金属晶体 离子晶体
原子晶体
分子晶体怎么判断?
答:
包括:金属单质与合金 2.离子晶体---离子间通过离子键结合形成的晶体 主要包括:金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类 3.分子晶体:由共价键组成 主要包括 :卤素,氧气,氮气等大多数非金属单质,气态氢化物 ,含氧酸 ,非金属氧化物,大多数有机物的晶体 4.
原子晶体
:...
化学中常见的
原子晶体
有哪些
答:
常见的
晶体
:石英、云母、明矾、食盐、硫酸铜、糖、味精。晶体(crystal)是有明确衍射图案的固体,其
原子
或分子在空间按一定规律周期重复地排列。晶体中原子或分子的排列具有三维空间的周期性,隔一定的距离重复出现,这种周期性规律是晶体结构中最基本的特征。常见的非晶体:玻璃、蜂蜡、松香、沥青、橡胶。
如何区分高中化学中的四种
晶体
,如题,请说
答:
高中阶段只要记住:金刚石C、二氧化矽SiO2、金刚砂SiC、矽单质Si是
原子晶体
,其他都不是,因为他们不能组成分子(二氧化矽得名是因为氧原子个数与矽原子个数比值为2)⒈原子晶体是原子间通过共价键相结合而形成空间网状结构的晶体.一般熔沸点都很高.硬度也很大.不导电.⒉而分子晶体是分子间通过分子间作用力相结合而形...
为什么一般是
原子晶体
的熔沸点高于离子晶体
答:
共价键一般比离子键强一些,原因是共价键的成键原子间距离比离子键成键原子间距离小一些(共价半径之和小于离子半径之和),距离越近的话作用力会越强。不过这是次要原因。总的说来离子键和共价键键能相差并不显著。
原子晶体
熔沸点高于离子晶体的主要原因在于,离子晶体熔化或沸腾时,并不需要断开所有的...
原子和
原子晶体
什么关系
答:
原子(atom)指化学反应的基本微粒,原子在化学反应中不可分割。原子直径的 数量级 大约是10^-10m。原子质量 极小,且99.9%集中在原子核。
原子晶体
:相邻原子之间通过强烈的 共价键结合 而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体
如何知道一种物质是分子晶体还是
原子晶体
答:
二.
原子晶体
:一)原理简介:相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体。例如金刚石晶体,是以一个碳原子为中心,通过共价键连接4个碳原子,形成正四面体的空间结构,每个碳环有6个碳原子组成,所有的C-C键键长为1.55×10-10米,键角为109°28′,键能也都相等。二)详细内容:金刚石是...
如何区分
原子晶体
,分子晶体离子晶体
答:
晶体包括:分子晶体、
原子晶体
、离子晶体、金属晶体 1、熔点和沸点:分子晶体比较低,原子晶体、离子晶体、金属晶体一般比较高(汞除外)2、硬度:原子晶体、离子晶体都比较高。金属晶体不一定,有些硬度大(譬如金属铬),有些很软(譬如金属钠),分子晶体硬度一般比较小!3、溶解性:分子晶体有些能溶解...
高中化学,分子晶体离子晶体
原子晶体
都有哪
答:
典型的离子晶体有常见的离子化合物形成的晶体,例如:NaCl,K2SO4,CaCO3,NH4NO3等;典型的分子晶体有常温下呈现气态或液态的物质以及少数固态物质形成的晶体,例如:O2,CO,H2O,苯,I2,S等;常见的
原子晶体
有:金刚石,Si,SiO2,SiC等。
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