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只有离子化合物熔融状态能导电吗
为什么
只有离子化合物
在
熔融状态
下会电解,而极性分子不会啊?例如hcl...
答:
成键方式不一样。
离子化合物
是由离子组成的,组成晶体而不是分子,像什么NaCl分子这种说法都是错误的,它们之间靠正负离子的相互吸引力结合,在
熔融状态
下温度过高,离子化合物晶体内能升高,离子活跃程度大幅上升,正负
离子可以
定向移动,就可以进行电解了。极性分子,我想你说的大部分还是非金属元素之间形成...
能在水中导电的电解质一定能在
熔融状态
下
导电吗
?
答:
只要是电解质就可以在
熔融状态
下
导电
,同时电解质的溶解度直接影响着电解质溶液的导电能力。电解质的水溶液不一定都导电,有些
离子化合物
,如BaSO4、CaF2等,尽管它们溶于水时全部电离,但它们的溶解度很小,使它们的水溶液的导电能力很弱,但它们在熔融状态时导电能力很强,因此仍属电解质。另外,不同...
所有的物质都
能导电吗
?
答:
硫酸钠溶解度很好,能在水溶液中电离出大量的离子,因而导电性很好。 普通的盐类,固体状态时不导电。原因是在固体
离子化合物
中,正负离子因静电力牢牢吸附在一起,不能自由运动,因而不
能导电
。但是加热到
熔融状态
,就
可以导电
了,因为温度到了一定程度,离子的活跃程度也有了很大的提高,一旦熔化,静电...
熔融状态
下
不能导电
的
化合物
一定是共价化合物
答:
承蒙楼主提醒,题中已限定
不能导电
的化合物,故单质不属于反例。据此上述回答错误。现更正如下: 如果存在反例,那么反例中的化合物只能属于离子化合物、金属键间化合物(合金)两类。所有的配位化合物不在此列。金属间化合物固体即可导电,熔融态更无问题。
离子化合物熔融
态是否一定导电,取决于离子化...
一个电解质若是共价
化合物
,那么在
熔融状态
下
能导电吗
?
答:
不能,导电要有自由移动的离子而共价化合物融化
状态不
电离。所以通过融化状态下
能否导电
来区分
离子化合物
和共价化合物。
为什么
熔融状态
下
能导电
的
化合物
含
离子
键
答:
在熔融状态下,含
离子
键
化合物
断裂离子键,形成带电荷离子,从而可以导电,而不含离子键的化合物(如:共价化合物)在此状态下,为分子间作用力,不能形成导电的物质,所以,
熔融状态能导电
的化合物含离子键.
判断正误:A 电解质在
熔融状态
下都
能导电
B.电解质在电流作用下均可发生...
答:
均错!电解质是指在
熔融状态
下或者水溶液中
能导电
的化合物,如氯化氢在水溶液(盐酸)中能导电,但在熔融状态(液态)下不能导电,A错;电解质在加热条件(如
离子化合物
)或者水分子作用下可发生电离;一定理解:电解质先电离后导电。B错。
熔融状态能导电能不
能证明
化合物
一定存在
离子
键?
答:
某种化合物如果在
熔融状态
下
能导电
,则为
离子化合物
,因此一定存在离子键。玻璃的成分大部分为二氧化硅,该化合物为不是离子化合物,所以我觉得应该不能导电。
若晶体
熔融状态
下
能导电
则该晶体一定是
离子
晶体
答:
A、
熔融状态
下
能导电
的
化合物
晶体中含有阴阳
离子
,若是单质,则为金属晶体,故A错误;B、原子晶体、离子晶体、金属晶体熔化时需要破坏化学键,化学键断裂的晶体不一定是原子晶体,故B错误;C、若晶体中含有非极性分子,则晶体为分子组成的晶体,为分子晶体,分子晶体熔沸点较低,故C正确;D、含有极性键...
怎样判断物质是否
能导电
答:
3、电解质溶液。非电解质溶液
不导电
,但电解质溶液中,电解质电离出正负两种离子,他们在电势差的作用下做定向移动,所以是导体。比如盐水就是良好的导体。4、液态(
熔融状态
)的
离子化合物
。固态的离子化合物中,正负离子都被限制在晶格之中,最多做小范围热运动,不能大范围移动,因此不导电。但它们在...
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