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可溶性盐和难溶性盐
可溶性盐
受热分解,
难溶性盐
受热不分解。可是为什么碘酸钾(可溶)受热却...
答:
盐的热分解其实有两种:氧化还原型热分解和中和型热分解。分解为碱性氧化物和酸性氧化物的热分解叫做中和型热分解(例如CaCO3的分解),你讲的“
难溶性盐
受热分解,
可溶性盐
受热不分解”规律适用。碘酸钾受热分解属于氧化还原型,自然不能用中和型热分解的规律。碘酸钾热分解的原因:I(V)有强氧化性,...
盐
的化学性质是什么 盐的化学性质是什么和化学方程式
答:
盐是金属离子(包括铵根)和酸根离子构成的化合物,有
难溶性盐
,
可溶性盐
,易溶性盐.通过复分解反应可由易溶性盐,制可溶性盐,可溶性盐制难溶性盐,总之趋向离子浓度减少的方向。化学性质主要由其组成的金属离子和酸根离子确定:盐+酸=新盐+新酸 HCL+CaCO3=CaCL2+H2O+CO2 盐+碱=新盐+新碱 CuNO3+NaOH=...
难溶性盐
是强电解质吗?
答:
难溶性盐
是强电解质。难溶性盐通常是指在水溶液中的溶解性很小,像硫酸钡、碳酸钙、氯化银等难溶盐不等于不溶,一旦溶解就全部电离。所以是强电解质。电解质分类 电解质一般可分为强电解质和弱电解质,两者的导电能力差别很大。可以认为强电解质在溶液中全部以离子的形态存在,即不存在电解质的“分子...
请问化学好的同学,为什么中和反应生成
难溶性盐
的情况放热更多?
答:
我认为他在进行反应生成
可溶性盐
时,可溶性盐电离吸热,而生成
难溶性盐
时难电离,所以放热更多
盐类中哪些是强电解质,哪些是弱电解质?
答:
可拆:强酸,强碱,
可溶性盐
。不可拆:单质,氧化物,弱酸,弱碱,
难溶性盐
,水。盐类是金属阳离子和酸根离子组成的化合物(铵根不属于金属阳离子),强酸的话高中主要的有盐酸,硫酸。主要是这两种,其他的老师会讲到。要注意的是亚硫酸是弱酸,磷酸是三元弱酸。氢氧化钠是强碱,注意氢氧化钙在做石灰...
盐的化学性质有哪些???
答:
②生成
难溶性
的盐 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2 + H2SO4= BaSO4↓+ 2HCl 3.与碱反应 盐(
可溶
) +碱(可溶)→ 新盐 + 新碱 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓ 4.
盐和盐
反应 盐(可溶)+ 另一种盐(可溶)→两种新盐 AgNO3 + NaCl ...
复分解反应可以不
溶性盐和可溶性盐
反应吗 比如碳酸银和氯化钠
答:
初中复分解反应发生的条件是盐与盐反应都可溶,生成物要之一有沉淀、气体或水,严格意义上是如果不
溶性盐和可溶性盐
反应,生成更
难溶性盐
是可以发生反应,因为绝对不溶性物质是没有,不溶性盐在水中也有微弱的电离,生成更难溶性的盐能够促使不溶性盐的电离,从而使反应进行到底。因为Ag2CO3的溶解度...
"不
溶性盐
都是弱电解质,
可溶性盐
"都是强电解质对吗?
答:
不对。不
溶性盐
的电离程度是按溶解进溶液中的来计算的常见的如硫酸钡,碳酸钙都是强电解质。醋酸铅溶解度很大,但却是弱电解质。
请问化学好的同学,为什么中和反应生成
难溶性盐
的情况放热更多?
答:
我想应该是因为生成可溶性的盐的话,
可溶性盐
都会电离,吸收了部分热量,而
难溶性盐
在水中不电离,吸热少,故放出的热量更多。
离子反应什么能拆,什么不能拆
答:
1、离子反应中可以拆开的物质有:强酸,强碱,
可溶性盐
。2、离子反应中,不可以拆开的物质有:单质、固体、氧化物、挥发性物质、弱电解质(弱酸,弱碱,水)、
难溶性
物质(即沉淀)、非电解质、酸式弱酸根、络离子。离子反应发生条件 1、生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。2、生成难电离的...
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