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合成氨反应的标准平衡常数
怎样理解化学
平衡
向正方向或向逆方向
答:
然而,如果我们改变总压,
平衡
并不会移动。这说明,一定的总压并不是维持这个平衡的条件。同样,如果我们改变催化剂的用量,平衡也不会移动,说明催化剂的量也不是维持这个平衡的条件。然而,若将化学反应改为3H2 +N2 ==NH3 ,尽管改变催化剂的量也没有引起平衡移动,改变总压却能引起平衡移动,说明总压对于
合成氨的反应
...
合成氨反应
,恒容
答:
生成物浓度都变小了 但是对反应物影响比生成物影响大 故向气体体积膨胀的方向移动 也就向左反应 N2+3H2===2NH3 大学三年级学化学的解答 因为大学还会分析大气压 体积 温度 对反应方向的影响 因为看这是高中化学题 就不详细解释了~
平衡反应
说到底在恒温恒压下对浓度的分析就可以知道方向 ...
氨是最重要的化工产品之一.(1)
合成氨
用的氢气可以甲烷为原料制得:CH...
答:
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2 (g)△H=+161.1kJ?mol-1,故答案为:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2 (g)△H=+161.1kJ?mol-1;(2)吸收CO后的乙酸铜
氨
液经过适当处理后又可再生,恢复其吸收CO的能力以供循环使用,依据化学
平衡
[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)...
合成氨反应
N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) ΔH=-94.2kJ·mol -1 ,分别...
答:
(1)加入催化剂 ;降低温度。(2)16/27 L 2 ·mol -2 ;0.75 mol·L -1 ·h -1 (3)-104 kJ·mol -1 (4)22.4(5)氨水 ;100
工业
合成氨的反应
为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0某实验将3.0mol N2...
答:
(1)
反应
开始3min内,氢气的物质的量1.6mol,则v(H2)=4.0mol?1.6mol10L3min=0.080mol/(L?min),故答案为:0.080mol/(L?min);(2)由图象可知,
平衡
时H2的浓度0.10 mol/L,则: N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)起始浓度(mol/L) 0.30 0.40 0转化浓度(mol/L...
(2011?宝山区一模)工业
合成氨
与制备硝酸一般可连续生产,流程如下:(1...
答:
(1)根据N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)+Q(Q>0),知道
反应
是放热反应,温度越高,
平衡常数
越小,所以T2<300℃,故答案为:<;(2)温度在900℃时,反应达到平衡状态,温度高于900℃时,即升高温度,平衡向吸热方向,即向左移动,故答案为:温度高于900℃时,平衡向左移动;(3)吸收塔中...
合成氨
工业为什么要在高温下进行
答:
反驳所谓的“最佳回答”,太不严谨。不是反应不发生,而是反应的动力学条件太弱,反应速率太低,以在常况下至于可以忽略二者的反应。毕竟,反应的进行性是热力学范畴,而反应速率是动力学范畴。二者是独立学科。事实上,高温时(比如500℃),已经超过了
合成氨反应的
逆转温度,即
标准平衡常数
小于1。但是...
工业上
合成氨
是在一定条件下进行如下
反应
:N 2 (g)+3H 2 (g)?2NH 3...
答:
N 2 (g)+3H 2 (g)?2NH 3 (g);△H=-92.4kJ/mol.故答案为:-92.4kJ/mol.(2)
反应
达到
平衡
时,容器内气体的压强为起始时的80%,所以平衡时混合气体的物质的量为(1.5mol+6mol)×80%=6mol.对于反应:N 2 (g)+3H 2 (g)?2NH 3 (g) 物质的量减少△n 1...
...4NO(g)+6H20(g)+1025KJ.(1)该
反应的平衡常数
表达式
答:
(1)
平衡常数
K=生成物平衡浓度系数次方的乘积
反应
物平衡浓度系数次方的乘积=C4(NO)C6(H20)C4(NH3)C5(O2),根据反应4NH3(g)+502(g) 4NO(g)+6H20(g)+1025KJ,可知反应是放热反应,随着温度的升高,平衡逆向移动,K减小,故答案为:C4(NO)C6(H20)C4(NH3)C5(O2);减小;(2)a、...
...塔中按物质的量之比l:4充入N2、H2进行
氨的合成
,
答:
5?7min之间
反应
是处于
平衡
状态,所以5min时反应是处于平衡状态;前5min平均反应速率v(CH4)=△c△t=0.4mol?0.2mol2L5min=0.02mol/L?min-1;故答案为:是;0.02mol?min-1;②CH4(g)+H2O?CO(g)+3H2(g)起始(mol/L) 0.20 0.50 0 0反应(mol/L) 0.10 ...
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