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同周期元素的熔沸点怎么比较
人教版高一化学必修2知识点总结
答:
副族B 7个 完全由长
周期元素
构成 第Ⅷ族和全部副族通称过渡金属元素 Ⅷ族 1个有3个纵行 零族1个 稀有气体元素 非常不活泼 碱金属 锂、钠、钾、铷、铯、钫(Li、Na、K、Rb、Cs、Fr) 结构 因最外层都只有一个电子,易失去电子,显+1价, 物理性质 密度 逐渐增大 逐渐升高
熔沸点
逐渐降低 (反常) ...
Ta
元素
是
怎么
弄到的呀?
答:
发现过程:1802年由瑞典艾克贝格发现;1803年鲍尔登制得金属钽。
元素
描述:第一电离能7.89电子伏特。密度16.6克/厘米3。
熔点
2996℃,
沸点
542.5±100℃。体心立方系结晶。灰黑色硬金属或粉末,有延展性。易与特殊的吸收气体的能力,如H2、O2、He等,化学性质较稳定,耐腐蚀性强。除了溶于氢氟酸或熔...
...
周期
和同主族
元素
性质的规律时,单质
的熔沸点怎么
变的?
答:
同主族
元素
,Mr越大,S熔,S沸越大 化合物 一般说来 也遵循这个原则,但在不久后学的化学键你会知道 有3个特例,氟化氢,水,氨气,他们之间存在氢键,这是一种较强的分子间作用力,影响物质的物理性质,主要表现在熔沸点,溶解性上,所以他们
的熔沸点
在同主族中最高(除了氨气),以后的学习...
同周期
非金属
元素的熔沸点
为什么逐渐降低
答:
同周期
排在较靠前的非金属
元素
单质一般都是原子型晶体,所以
熔点
、
沸点
高;排在较靠后的非金属元素单质一般都是分子型晶体,靠范德华力来互相吸引的,所以熔点、沸点低。
同周期元素
氢化物
熔沸点
的变化规律
答:
1.随原子序数增大,
同周期元素
氢化物熔沸点增大.因为元素氢化物大多数是分子晶体,式量越大,熔沸点越高.2.特例:有氢键
的熔沸点
高.
同周期
非金属
元素的
单质,原子序数越大
的熔沸点
越高 这句话对吗_百度...
答:
不对 单质
的熔沸点
与多种因素有关:1.当同为分子晶体时,构型相似时,原子序数越大,范德华力越大,熔沸点越高; 构型不同时与构物微粒有关 2.晶体类型不同时,原子晶体大于分子晶体
同周期元素熔沸点
变化规律
答:
同周期
金属
元素
从左到右 金属性逐渐减弱 对应氧化物的水化物的碱性减弱 同周期非金属元素 从左到右 非金属性逐渐增强 对应氧化物的水化物的酸性增强 右上角 非金属性强 左下角 金属性强 从上到下 金属性逐渐增强 对应氧化物的水化物的碱性增强 从上到下 非金属性逐渐减弱 对应氧化物的水化物的...
高中化学:非金属
元素
氢化物
熔沸点
高低和元素位置有什么关系么_百度知 ...
答:
2、若是非金属,分子晶体,如F2,Cl2,Br2,I2,则逐渐升高,因为分子量增大,分子间作用力增大,
熔沸点
升高。如F2,Cl2是气体,Br2是液体,I2是固体。3、若是非金属,原子晶体,如C金刚石和Si晶体,则逐渐降低,因为Si原子半径大,共价键弱,熔沸点较金刚石低。若是
同周期
,从左到右,第一要看晶体...
碱金属的密度和
熔沸点怎么
样?
答:
碱金属的密度和
熔沸点
:碱金属是指在
元素周期
表中ⅠA族除氢(H)外的六个金属元素,即锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)。根据IUPAC的规定,碱金属属于元素周期表中的ⅠA族元素。 碱金属均有一个属于s轨道的最外层电子,因此这一族属于元素周期表的s区。碱金属的...
高中化学里的
元素周期
表中,有关同一主族的
元素的熔沸点
的问题!!!~~
答:
原子半径越大,原子核对最外层的电子的束缚性越弱,则金属键的强度越弱,金属
的熔沸点
越低。第一主族就是这种情况,而副族金属的电子层排部不如主族排部有序,目前有人认为副族金属晶体中还存在一部分共价键这使得有一部分金属的熔沸点较高。而卤族
元素
属于分子晶体。分子晶体的熔沸点由分子间的范...
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