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复分解反应是氧化还原反应
为什么
复分解反应
都不
是氧化还原反应
答:
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做
复分解反应
.(没有化合价的变化.)可简记为AB+CD=AD+CB 例如酸碱中和反应就是复分解反应。如HCl + NaOH = NaCl + H2O 所以,复分解反应一定不
是氧化还原反应
另外:氧化还原反应与4种基本反应类型的关系:化合反应和分解反应不一定是氧化还原...
为什么
复分解反应
不
是氧化还原反应
答:
因为氧化还原反应是指有电子得失(或电子转移)的反应。也就是说参加化学反应的物质中某元素反应前后化合价有变化的反应)。
复分解反应是
在溶液中进行,离子间相互交换成分,反应前后物质中元素无化合价的变化或无电子得失或转移。所以复分解反应不
是氧化还原反应
。
复分解反应
是否有
氧化还原反应
答:
氧化还原反应指有反应前后有电子得失(或电子转移),化合价有升有降。而
复分解反应
只是离子键互相交换,反应前后没有电子得失,化合价没升降。所以,复分解反应不
是氧化还原反应
。
复分解反应
都不
是氧化还原反应是
吗
答:
复分解反应都不
是氧化还原反应
。复分解反应只是离子之间位置的交换,不存在元素化合价的变化,而氧化还原反应必存在化合价的变化。复分解反应,四大基本反应类型之一,
复分解反应是
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是:发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子,结合成...
复分解反应
也可能
是氧化还原反应
吗
答:
可以,不过极少(在无机化学中)Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑ 这个反应既是
复分解反应
又
是氧化还原反应
(注意SiH4中硅是+4价氢-1价,与CH4正好相反)中学阶段一般认为复分解反应都不是氧化还原反应,但这仅限中学阶段而已(而且还不包括参加竞赛的)
复分解反应
里有没有
氧化还原反应
答:
1、
复分解反应
两种化合物互相交换成份,生成另外两种化合物:AB + CD=AD +CB 只是交换,并没有电子转移,因此肯定不
是氧化还原反应
2、2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S,有电子转移(化合价升降),因此是氧化还原反应 3、只要能反应,就不共存 离子反应的条件: 1)有沉淀生成,2)有弱酸、弱碱、水...
复分解反应
一定是非
氧化还原反应
?
答:
对,所有的
复分解反应
都不
是氧化还原反应
,因为复分解反应的化学方程式中,反应物和生成物同种元素化合价都不变,所以复分解反应都不是氧化还原反应,比如化学方程式:(1)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O (2)Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2CO2↑+2H2O (1)中这个反应,反应物中的Na2CO3中的Na、C...
化合,分解,
复分解反应
都不属于
氧化还原反应
吗?如果不是,是大部分属于...
答:
复分解
肯定不
是氧化还原反应
,而化合、
分解反应
中只要在反应物或生成物中涉及到有单质的就属于氧化还原
氧化反应
和
复分解反应
或置换
反应是
一类的吗
答:
不是的。不是一个概念。置换反应里面,有一部分
是氧化还原反应
(比如氢气
还原氧化
铜,氢气发生
氧化反应
,氧化铜发生还原反应)合成反应、分解反应、置换反应、
复分解反应
这几个是一类的 氧化反应、还原反应,它们2个是一类的
是不是所有的
复分解反应
都不
是氧化还原反应
答:
是的,
复分解反应
没有化合价变化,所以一定不
是氧化还原反应
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