11问答网
所有问题
当前搜索:
大学化学平衡常数公式
化学平衡常数
是什么 高中阶段和
大学
一样么
答:
化学平衡常数
,是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。
大学化学
问题
答:
相当于计算这个
反应
的标准
平衡常数
,意思就是将所有气态的物质的p(分压)/pθ乘起来。
有关高中
化学平衡
的问题
答:
如果压强变化促使气体浓度发生变化,那么反应速率一定改变。如果浓度没变(比如恒温恒容加入其他气体),那么不影响反应变化。4.
反应平衡常数
是一个热力学计算得出的数据,根据其自由能变,焓变得出。只要温度一定,该反应的平衡常数就是一定的。具体过程
大学
物理化学才会学到。
大学化学
题!!!帮个忙化学
答:
首先 楼主 你的焓H的数值正负不对,往后看。1)反应吉布斯函数G等于各组分摩尔生成吉布斯自由能之和,单质G=0,那么在298k时,反应的标准吉布斯自由能G=-2*(-11.2)=22.4kJ/mol. 由G=-RTlnK得,此时
反应平衡常数
K=1.184*10^(-4)那么有K=p(O2)/P0, 其中P0为标准气压。则p(O2)=11.84...
化学平衡常数
原理是什么?
答:
也就是说,
反应
速率和A与B的浓度同时成正比,这是一个二级反应,,现在,A和B反应生成C的反应是可逆的,即,A+B<->C,那么除了上述反应速率以外,系统还有C分解的一级反应,,,平衡状态下,系统不是没有反应,而是正反应和逆反应的速率相等,因为kAB和kC在等温下都可视作是常数,因而有
平衡常数
...
大学
无机
化学
答:
(3)求电池标准
平衡常数
lg Kθ = nEθ / 0.0592 = 6*0.42 / 0.0592 Kθ = 3.7*10^42 (4)判断产物颜色 按
反应
方程式比例关系:HClO2是过量的,即Cr3+可以反应完全,生成Cr2O7 2-,所以溶液显示橙色。pH=0表示酸性溶液,此时Cr(VI)以橙色Cr2O7 2-形式存在,否则碱性条件会以...
大学化学
有关
平衡常数
?
答:
水如果作为溶剂的话,浓度不记,不然计算太麻烦,算的话水的浓度是9……9/10...0,和1差不到一点点,何苦自找麻烦,而且有水参加的
反应
,一般直接参与反应的是氢离子或者氢氧根离子,水不完全电离,不能按照水的算 纯液体和固体的浓度算1,如果浓度为1的话,说是归进去,不过为了书写简便,很多...
这是一道有答案的
大学化学
题 我只是不知道有一步是怎么来的!求解_百 ...
答:
kb=C氢氧根离子×C铵根离子/C氨水,kb是弱碱的解离
平衡常数
,其中由于题目中有氯化铵,是盐,完全解离,所以容易中铵根离子浓度就等于氯化铵的浓度,带入
公式
就可以求出氢氧根的浓度了。希望采纳~
求以下关于
大学化学
电解质溶液中的 两性物质溶液计算
公式
推导...
答:
碳酸氢根既可以电离氢离子:HCO3-=H++CO32- 碳酸氢根又可以吸收氢离子:HCO3-+H+=H2CO3 所以溶液中,C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-),带入
平衡常数
C(H+)+C(H+)(HCO3-)/K1=K2C(HCO3-)/C(H+)去分母后:K1C^2(H+)+C(HCO3-)C^2(H+)=K1K2C(HCO3-)设碳酸氢钠的浓度=x,解方程...
氢气还原氧化铟、氧化镓热力学问题
答:
从热力学上看, 根据还原
反应
的自由能
的计算
就可判定氧化物是否能用氢气还原。金属氧化物(M xO y ) 与H2 在一定温度下发生反应:M xO y+ yH2= yH2O + xM。该反应的进行由
平衡常数
p H2O/p H2来决定。此比值为水蒸气和氢气分压之比。平衡常数与生成自由能的关系为:ΔF = - RTln pH2O/...
棣栭〉
<涓婁竴椤
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜