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实际气体与理想气体
什么是
理想气体
?
答:
2.简化条件:
实际气体
,特别是那些不容易液化的气体,如氢气、氧气、氮气、氦气等,在压强不太大(不超过大气压的几倍),温度不太低(不低于负几十摄氏度)时,可以近似地视为
理想气体
。3.微观意义:在微观意义上,理想气体分子本身大小与分子问的距离相比可以忽略不计,分子间不存在相互作用的引力和斥力...
为什么
理想气体
比
实际气体
压强大
答:
应该是更小才对,因为
真实气体
有分子间引力
实际气体与理想气体
的差别
答:
理想气体
是低温高压下的气体啊PV=nRT
何谓
理想气体
?何谓气体状态参数
答:
所以一般可认为温度大于500K或者压强不高于1.01×10^5帕时的气体为
理想气体
。进一步说,理想气体是
实际气体
在压强不断降低情况下的极限,或者说是当压强趋近于零时所有气体的共同特性,即零压时所有实际气体都具有理想气体性质。在n、T一定时,则pV=常数,即其压强与体积成反比,这就是波意耳定律。若n...
为什么高温低压的气体更接近
理想气体
答:
进一步说,
理想气体
是
实际气体
在压强不断降低情况下的极限,或者说是当压强趋近于零时所有气体的共同特性,即零压时所有实际气体都具有理想气体性质。在n、T一定时,则pV=常数,即其压强与体积成反比,这就是波意耳定律(Boyle's law)。若n、p一定,则V/T=常数,即气体体积与其温度成正比,就是盖·...
实际气体
状态方程的理论诠释
答:
①
实际气体
分子不是质点,占有一定的体积,当两个分子足够靠近时将产生强烈的排斥力;②实际气体分子间的距离大于平衡距离,小于有效作用半径时,分子间互相吸引。范德瓦耳斯首先于1873年应用苏则朗势[刚球势加上随距离成(-r-6)关系增加的引力势]成功地修正
理想气体
状态方程,得到了温度、压强和摩尔...
焦耳和开尔文一起做了一个实验
答:
开尔文和 J. P. 焦耳合作的多孔塞实验, 研究气体通过多孔塞后温度改变的现象, 在理论上是为了研究
实际气体与理想气体
的差别, 在实用上后来成为制造液态空气工业的重要方 法 ( 见 焦 耳 - 汤 姆 孙 效 应 ) 。在相同的温度下,同一种理想气体无论气体物质的量多还是少 分子的运动速率分布...
为什么高温低压的气体更接近
理想气体
答:
进一步说,
理想气体
是
实际气体
在压强不断降低情况下的极限,或者说是当压强趋近于零时所有气体的共同特性,即零压时所有实际气体都具有理想气体性质。在n、T一定时,则pV=常数,即其压强与体积成反比,这就是波意耳定律(Boyle's law)。若n、p一定,则V/T=常数,即气体体积与其温度成正比,就是盖·...
实际气体
进行绝热自由膨胀,为什么热力学能等于零?而焓变不等于零啊?他...
答:
注意事项:1、容器分为两室,左边贮有
理想气体
,右边为真空.如果将隔板抽开,左室中的气体B室膨胀。这是气体对真空的自由膨胀,最后气体将均匀分布于两室。温度与原来温度相同。气体膨胀后,我们仍可用活塞将气体等温压回左室,使气体回到初始状态。2、不过,此时我们必须对气体作功,所作的功转化为...
物理化学 指出下列过程中△U,△H, △S, △A, △G何者为零。
答:
(1)
理想气体
,恒温过程:△U,△H=0。不可逆过程:△S大于零 ;△A, △G小于零 (2)理想气体节流膨胀过程:△H=0,温度不变于是△U=0。同时是绝热可逆过程,△S=0 (3)
实际气体
节流膨胀:△H=0,产生致冷或致热效应pv变化,由定义△U不等于零 (4)绝热可逆过程△S=0。可逆过程系统...
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