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实验室制取H2S
初三化学
答:
浓硫酸具有强氧化性,
实验室制取H2S
、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。H2S + H2SO4(浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O 2HBr + H2SO4(浓) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O 2HI + H2SO4(浓) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O 稀硫酸:物理性质——常温下无色无味透明液体,密度比水大。
硫酸与什么反应
答:
浓硫酸具有强氧化性,
实验室制取H2S
、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。H2S+H2SO4(稀)=S↓+SO2↑+2H2O 2HBr+H2SO4(稀)=Br2↑+SO2↑+2H2O 2HI+H2SO4(稀)=I2↑ +SO2↑+2H2O 3.难挥发性(高沸点)制氯化氢、硝酸等(原理:高沸点酸制低沸点酸)如,用固体氯化钠与浓硫酸反应制取...
高中阶段化学
实验室
制气体详情
答:
H2 制气原理 金属+酸=盐+H2 药品 锌 稀硫酸/稀盐酸 方程式 Zn+
H2S
O4=ZnSO4+H2↑ 装置 s+l→g 除杂(标杂质)浓硫酸(水蒸气)干燥 浓硫酸 收集 向下排空气法 验满 排水法 尾气处理 点燃 CO2 制气原理 碳酸盐+强酸=CO2+H2O+盐 药品 稀盐酸和大理石 方程式...
硫酸和盐酸的性质
答:
浓硫酸具有强氧化性,
实验室制取H2S
、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。H2S + H2SO4(浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O 2HBr + H2SO4(浓) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O 2HI + H2SO4(浓) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O 3.吸水性 就硫酸而言,吸水性有很多用处,比如很多的气体都可...
实验室
常用亚硫酸钠(Na2SO3)固体与稀硫酸在常温下反应制二氧化硫气体...
答:
因此只能用向上排空气法收集;故答案为:B;D;(3)二氧化硫气体与硫化氢气体常温下混合反应,生成黄色固体硫(单质)和水,配平即可,故答案为:SO2+2
H2S
=3S↓+2H2O(4)如果用过氧化氢与二氧化锰制氧气就不需要加热,
实验室制取
CO2,是在常温下,用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳...
硫代硫酸钠
实验室
制法
答:
硫代硫酸钠 (俗名大苏打 又名海波),为无色透明或半透明的结晶或结晶性细粒,无臭、味凉、余味则苦。有风化性和潮解性,极易溶于水,溶于乙醇。
制取
大苏打: Na2S与SO2作用生成Na2SO3和
H2S
:Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S H2S是一个强还原剂,遇到SO2时析出硫在沸腾的温度下使亚硫酸...
浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸的各自物理性质和化学性质?
答:
浓硫酸具有强氧化性,
实验室制取H2S
、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。H2S + H2SO4(浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O 2HBr + H2SO4(浓) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O 2HI + H2SO4(浓) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O 3.吸水性 就硫酸而言,吸水性有很多用处,比如很多的气体都可...
浓硫酸的作用
答:
硫酸最早的生产方法采用铅室法,但产品浓度低,占地面积大,便被接触法代替。将黄铁矿或硫在空气中焙烧或燃烧,生成二氧化硫,然后用五氧化二钒为催化剂。氧化钾为助催化剂 ,负载在硅藻土上 ,将二 氧化硫 转化为三氧化硫,它被浓硫酸吸收,制得发烟硫酸,可根据需要,用水将发烟硫酸稀释成不同浓度...
怎么样去除
H2S
答:
实验室
:一、用碱液吸收。反应离子方程式:
H2S
+ 2OH-==S2- +2H2O 二、把硫元素转化为沉淀(用硫酸铜溶液,或硝酸铅溶液)Cu2+ + S2-==CuS↓ Pb2+ + S2-==PbS↓(检验H2S)一和二是最好的方法 三、点燃(理论上)若能控制O2的量,使H2S不完全燃烧,生成S 反应方程式:2H2S+O2==(点燃)2...
实验室制取
的乙炔气体中常混有少量
H2S
、CO2和水蒸气,为了得到干燥纯净的...
答:
先用氢氧化钠溶液除掉CO2和
H2S
,再用浓硫酸除掉乙炔气体中的水分,故选A.
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