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工业制硫酸的三个步骤
工业制H2SO4的
方法!
答:
SO2+N2O
3
+H2O—→
H2SO4
+2NO 根据所采用设备的不同,硝化法又分为铅室法和塔式法。现在铅室法已被淘汰;塔式法生产的
硫酸
浓度只有76%;而接触法可以生产浓度98%以上的硫酸,采用最多。应用硫酸是最重要的化工产品之一,它的产量是衡量一个国家
化学工业
生产能力的标志之一。硫酸大量(占硫酸总产量的...
工业上制取硫酸的
生产
过程
可分
三个步骤
.其中第一步为黄铁矿煅烧,反应的...
答:
在反应前原子的种类和数目分别为:Fe→4个,O→22个,S→8个,反应后不包括物质X中,原子的种类和数目分别为:S→8个,O→16个,所以根据化学反应前后原子的种类和数目不变可得:2X中含有个4个Fe和6个O,所以X中含有2个Fe和
3个
O,化学式为Fe 2 0 3 .故选B ...
浓
硫酸的工业制备
方法
答:
便可得到浓度95%-98%的商品浓
硫酸
。其他方法:磷酸反应后,利用磷石膏,
工业
循环利用,使用二水法制硫酸。较为经典的制法还有利用草酸和硫酸亚铁反应:FeSO₄+H₂C₂O₄=H₂SO₄+FeC₂O₄↓(但草酸铁极细比较难以过滤)。
硫酸的工业制
法
答:
1.黄铁矿灼烧生成SO2。 4FeS2+11O2=高温=2Fe2O
3
+8SO2 2.SO2在V2O5作催化剂的条件下与O2发生反应。 2SO2+O2<=高温、高压、V2O5=>2SO3 3.用浓
硫酸
吸收(浓硫酸里的水起作用)。 SO3+H2O=
H2SO4
硫酸
在实验室是怎样
制取的
-在
工业
中又是如何获得的?
答:
1、燃烧S制SO2 S + O2 =点燃= SO2 或高温煅烧FeS2(硫铁矿,也叫黄铁矿),制SO2 4FeS2 + 11O2 =高温=2Fe2O
3
+ 8SO2 2、SO2催化氧化成SO3 2SO2 + O2 <=催化剂、加热=> 2SO3 这是一个可逆反应 3、SO3被吸收成为
H2SO4
SO3 + H2O = H2SO4 虽然是与水化合,但是实际
工业
生产中...
工业制取
浓
硫酸的
设备及三步发生反应的方程式?
答:
4FeS2+11O2==2Fe2O
3
+8SO2 ---在沸腾炉中进行 2SO2(气) + O2(气) = 2SO3(气)+196.6kJ---在接触室进行 SO3 + H2O ==
H2SO4
---在吸收塔中进行!
求浓
硫酸制取
方法?
答:
接触氧化为三氧化硫,2SO₂+O2₂=SO₃(用五氧化二钒做催化剂且该反应为可逆反应)用98.3%
硫酸
吸收,xSO₃+H₂SO₄═H₂SO₄· x SO₃(硫酸分子结合若干个三氧化硫分子,形成发烟硫酸),SO₃+HS₂O₄═H₂S...
硫酸的工业制
法的原理是什么?
答:
硫酸的工业制
法的反应原理如下:1、煅烧黄铁矿:4FeS2+11O2=(高温)8SO2+2Fe2O3。2、SO2的催化氧化:2SO2+O2=(催化剂、高温)2SO
3
。3、吸收,用98.3%的浓硫酸吸收,再稀释的所需浓度的硫酸:SO3+H2O=H2SO4。理化性质
工业硫酸
是一种油状的液体,一般看起来是无色透明状的,硫酸的密度比...
工业
如何
制取 硫酸
。 古典 用次氯酸钠和氨气制取n2h4和含cl离子的...
答:
这样2NH3中2个N-
3
价失去2电子就是N2H4中2个N-2价 NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
工业制取硫酸
4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2=可逆=2SO3 反应条件:高温高压催化剂 SO3+H2O=H2SO4 古代用绿矾FeSO4·7H2O为原料,放在蒸馏釜中煅烧而制得硫酸。在煅烧
过程
中,绿矾发生分解,放出...
请写出
硫酸工业
生产涉及到
的三个
化学方程式。
答:
2Fe2O
3
+ 8SO2 第二步 在接触室里发生 在常压(压强越大转化率越高,但这会让设备投入更多,增加成本,又因为在常压下转化率已经很高,故条件为常压)下 温度大概在500摄氏度(因为此时转化率比较高,且是催化剂 V2O5 活性最强的时候)2SO2+O2=2SO3 第三步 在吸收塔里 用98.3%的浓
硫酸
吸收...
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