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已知溶液的溶解度求ksp
饱和
溶液
浓度和
ksp
有什么关系啊?
答:
所以R2Z>RX=RY。
Ksp
是饱和时各离子浓度的乘积,有时候还会是方次积*(指离子价态大于1的情况下);
溶解度
就是饱和时物质的浓度,如氯化银饱和
溶液中
,氯离子和阴离子浓度乘积是氯化银的Ksp,溶液中所含的氯化银的浓度就是溶解度,所以溶解度和Ksp是有关系的,具体数值关系要看具体物质的。
如果
已知Ksp
(AgCl)和Ksp(AgI),那该怎么求,请写出详细的过程,谢谢!
答:
AgCl)的大小,如果[Ag+][Cl-]大于Ksp(AgCl),则有氯化银沉淀产生;否则没有;用
溶液中
的Ag+浓度与I-的浓度的乘积,比较Ksp(AgI)的大小,如果[Ag+][I-]大于Ksp(Agl),则有碘化银沉淀产生;否则没有。其二,计算溶解度。AgCl、AgI这样的化合物
溶解度与Ksp
的关系是: s平方=Ksp ...
...可逆电池求25摄氏度时AgCl(s)在纯水
中
的活度积和
溶解度
答:
银氯化物(AgCl)在水中的溶解过程可以表示为:AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)在这个平衡过程中,AgCl
的溶解度
积(
Ksp
)是Ag+和Cl-离子活度的乘积。在25°C时,这个值是一个常数,可以在化学数据手册中找到。假设Ag+和Cl-离子的活度系数近似为1(在稀
溶液中
通常是这样的),那么Ksp...
如何
已知溶度
积求
溶解度
.如AgCl
的Ksp
=1.8X10
答:
代入
KSP
可求 利用w=CM/1000p公式,w是质量分数,C是溶质浓度,M是摩尔质量,p是
溶液
密度 因为AgCl在水中
溶解度
极小,因此其溶液密度与水密度非常接近,可以直接使用1g/cm~3,代入可求质量分数 求出质量分数就很简单了,比如质量分数是1%,就是1g溶质能溶解在99g水中,再换成100g水就是溶解度 ...
...分别计算AgCl在纯水以及0.20mol/LAgNO3
溶液中的溶解度
答:
故此时 c(<Cl>-)=
Ksp
(AgCl)/ c(<Ag>+)c(<Ag>+)可近似认为 0.2 mol/L 则此时 c(<Cl>+)= Ksp(AgCl)/ c(<Ag>+)= 1.77 ×10^(-10) / 0.2 mol/L = 8.85 ×10^(-10)mol/L 此时AgCl在0.2 mol/L AgNO3
溶液中的溶解度
= 8.85 ×10^(...
溶解度
是什么,用什么表示,
与Ksp
的关系
答:
--- 溶度积(
Ksp
)是难
溶解
的固相
与溶液中
相应离子达到平衡时的离子浓度的乘积,只与温度有关。---
常温下
已知
Mg(OH)2
Ksp
=1.8×10^-11 求
溶解度
答:
计算过程:
溶解度
(g)=饱和
溶液中
溶质的质量(g)/饱和溶液中溶剂的质量(g)*100%。又因为Mg(OH)2
Ksp
=1.8×10^-11。设溶解度为X,所以Mg(OH)2 Ksp=X*(2X)^2=1.8×10^-11 所以求得X=1.65*10^-4。所以求得常温下
已知
Mg(OH)2 Ksp=1.8×10^-11 溶解度为1.65*10^-4。
一难溶强电解质的化学式为AB,其
溶解度
S和溶度积常数
Ksp
的关系是
答:
对
Ksp
开根为AB
溶解
1L水的摩尔数,然后乘以AB的相对原子质量为溶解质量,而且其难容,故0.1L该
溶液
可认为是100克水,所以最后乘以0.1,关系时可以自己列
...AgCN
溶液中
求AgCN
的 溶解度
已知
AgCN的
ksp
和 HCN 的Ka 用分布...
答:
设
溶解度
为 c,单位mol/L 则平衡时[Ag+]=c,[HCN]+[CN-]=c CN-的分布系数=Ka/([H+]+Ka),由于此时[H+]>>Ka,可以认为CN-的分布系数=Ka/[H+]则[CN-]=c·Ka/[H+]根据溶度积规则,[Ag+][CN-]=
Ksp
,则有 c*c*Ka/[H+]=Ksp,c=平方根(Ksp*[H+]/Ka)...
高中化学:Ca3(PO4)2
的溶解度
是 9.85x10-8 M
求Ksp
答:
恩,是的,计算时可以
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