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已知电离常数求水解常数
什么是
水解
平衡
常数
答:
水解平衡常数:盐类在溶液中与水作用而改变溶液的酸碱性的反应叫作盐类的水解,而水解平衡常数的大小表示盐的水解达到平衡时水解程度的大小,水解平衡常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小。多元弱酸的水解比较复杂,它们的水解过程与多元弱酸的
电离
相似,也是分步进行的,每一步都有相应的
水解常
...
下表列出了几种常见物质的
电离常数
或溶度积,麻烦要详细的解答_百度知 ...
答:
由于NaHCO3在水中会发生水解和电离,我们需要使用碳酸氢钠的
水解常数
K水解和
电离常数
K1来计算。K水解 = 10^-14 / K1,由此得出K1 = 10^-14 / 5.7 × 10^-7 = 1.75 × 10^-8。然后,我们需要计算钙离子的浓度c(Ca2+),假设为0.2 mol/L。根据CaCO3的溶度积Ksp = 2.8 × 10^-9...
为什么碳酸氢钠
水解
强度大于
电离
强度
答:
碳酸的第一步
电离常数
为10^-7,由此推出碳酸氢根离子的
水解常数
为Kw与10^-7的比即也约为10^-7,而碳酸的第二步电离常数为10^-11,所以碳酸氢根离子的水解常数大于电离常数,即水解程度大于电离程度。
高二化学
水解
答:
而NH3H2O
电离
生成 NH4+和OH- 你说得没错,电离和
水解
程度不一样,都是有一个平衡
常数
的,他们的平衡常数都很小,所以绝对是NH4+比NH3H2O量多。而且,平衡常数小,但是由于溶液中NH4+比NH3H2O量多很多很多倍,所以抑制了NH3H2O电离生成 NH4+和OH- 而促进了NH4+和水 水解 生成 NH3H2O和H+。最后...
高中化学怎么判断弱电解质
电离
程度和
水解
答:
当K一定时,浓度与
电离
程度成反比,即浓度越大,电离程度越小 所以,比较弱电解质的电离程度,不仅要看K,还要注意温度(影响K)与浓度 而对于
水解
首先水解的定义是:利用水将物质分解 又根据高中课本的推导,电离平衡
常数
与水解平衡常数成反比,所以当其他条件相同时,电离程度越大的弱电解质,其相...
关于
电离
和
水解
平衡
常数
的问题
答:
如图所示
已知
醋酸、醋酸根离子在溶液中醋酸的
电离常数
比醋酸根的
水解
平衡常数要...
答:
楼主好!首先问两个问题——K1是
电离常数
吗?K2是
水解常数
吗?如果是,解答如下——50mL0.2mol/l醋酸与50mL0.2mol/l醋酸钠混合,醋酸是弱酸,醋酸根是弱酸酸根,他们的电离或水解都是要吸热的。根据勒夏特列原理,可知其K1与K2会同时增大【或者根据“越热越电离,越热越水解”也可以啦!】。为什...
已知
H2CO3 K1=4.3*10^-7 K2=5.6*10^-11. 求H2CO3
电离常数
答:
H2CO3
电离常数
?不就是K1=4.3*10^-7 K2=5.6*10^-11 我想你可能想求CO32-的
水解常数
。CO32- + H2O<==>HCO3- +OH- Kh1(CO32-)=[HCO3-]*[OH-]/[CO32-]={[HCO3-]*[OH-][H+]}/{[CO32-]*[H+]} ={[OH-][H+]}/{[CO32-]*[H+]/[HCO3-]} =Kw /Ka2 =1.0*...
如何判断
电离
程度和
水解
程度的大小?
答:
电离和
水解
的大小关键是看这种弱电解质的电离能力,即可以看其
电离常数
的大小,电离常数越大,说明其电离能力越强,反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越小.如CH3COOH和NH3��H2O看作弱酸、弱碱,但实际上它们的电离常数还是较大的,所以它们的电离程度较大而对应的弱酸根(CH3COO-)和...
以下几道无机化学题谁会做?急需简答哟!
答:
已知
甲酸电离的
电离常数
Ka1=10^-3.75;磷酸二氢根离子电离常数Ka2=10^-7.21 根据甲酸电离的方程式和磷酸氢二根离子
水解
方程式可以得出:[HCOO-]=Ka1[HCOOH]/[H+][H2PO4-]=(Kw[HPO42-])/([Ka2][OH-])将上面两个表达式代入第一个表达式中,此时得到一个含有OH-、H+、HCOOH和HPO42-...
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