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常见沉淀ksp表
溶度积规则是什么?
答:
则
沉淀
溶解到溶液的[Mn+]m[Nm-]n=
Ksp
时为止。溶度积规则:Qi > Ksp 沉淀Qi = Ksp 溶液溶解平衡Qi < Ksp 溶解式中Qi为离子积,即任意浓度指数幂,Ksp为平衡常数,也称为溶度积常数,简称溶度积。例如:AgCl = Ag+ + Cl-若离子的任意浓度 C(Ag+)C(Cl-) = Oi...
计算25°C时,氯化银(
Ksp
=1.0*10ˉ10)
沉淀
的溶解度是多小(单位是mol/L...
答:
Ksp
=C(Ag+)*C(Cl-)=1.0*10ˉ10 所以C(Ag+)=C(Cl-)=1*10^-5mol/L 溶解度是1*10^-5mol/L
...化学式 溶度积(室温时)
Ksp
沉淀
完全时的pH 氯化钴晶体的性质_百度知 ...
答:
可视为Fe 3+
沉淀
完全,
K sp
[Fe(OH) 3 ]=1.0×10 -35 =c(Fe 3+ )×c 3 (OH - )=1.0×10 -5 mol?L -1 ×c 3 (OH - ),所以c(OH - )=10 -10 mol?L -1 ,c(H + )= 10-14 10-10 mol?L -1 =10 -4 mol?L -1 ,PH=-lgc(H + )...
为什么当离子积Qc大于溶度积
Ksp
时,有
沉淀
?
答:
溶解平衡式:AB<==>A+ + B- 再根据溶度积规则 :将离子积Q的大小与
Ksp
进行比较,根据化学平衡移动原理,可知:当Q>Ksp时,溶液为过饱和溶液,平衡往左移动,
沉淀
析出;当Q<Ksp时,溶液为不饱和溶液,若溶液中仍有沉淀存在,平衡往右移动,沉淀溶解;当Q=Ksp时,溶液为饱和溶液,处于沉淀溶解...
为什么
ksp
越小,越易转化为
沉淀
啊??
答:
ksp
越小说明这个
沉淀
能够电离出来的离子浓度越小,根据溶解平衡的原理,离子浓度越小说明,该沉淀越不容易电离,进而说明这个沉淀很稳定,越难容,所以容易生成
Ksp
怎么用来判断
沉淀
和溶解
答:
计算溶液中离子浓度幂之积,若比
Ksp
大则会有
沉淀
,若比Ksp小则不会产生沉淀
计算25°C时,氯化银(
Ksp
=1.0*10ˉ10)
沉淀
的溶解度是多小(单位是mol/L...
答:
Ksp
=C(Ag+)*C(Cl-)=1.0*10ˉ10 所以C(Ag+)=C(Cl-)=1*10^-5mol/L 溶解度是1*10^-5mol/L
怎么根据
沉淀
的G求
Ksp
答:
根据
沉淀
的G求
Ksp
。Gibbs自由能是状态函数,当沉淀达到平衡态时,反应的标准摩尔Gibbs自由能变DrGm°与沉淀的平衡常数之间的关系用下式来表达:DrGm°=-RTlnKsp
溶度积规则
答:
溶度积规则:当溶液中的离子浓度([Am+]m)的乘积等于溶度积(L)时,则溶液是饱和的;若小于其溶度积时,则没有
沉淀
生成;若大于其溶度积时,会有AnBm化合物的沉淀析出。当溶液中的离子浓度([Am+]m)的乘积等于溶度积(L)时,则溶液是饱和的;若小于其溶度积时,则没有沉淀生成;若大于...
已知卤化银的溶度积常数为:
Ksp
(AgCl)=1.8×10-10;Ksp(AgBr)=5.0×10...
答:
AgCl、AgBr、AgI的浓度积(mol2/L2)分别为:1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17;当生成AgCl
沉淀
时,所需银离子的浓度c(Ag+ )=KspC(Cl?)=1.8×10?100.01=1.8×10-8mol/l;当生成AgBr沉淀时,所需银离子的浓度c(Ag+ )=KspC(Br?)=5.0×10?130.001=5.0×10-10mol/l...
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