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弱酸酸式盐显酸性的有哪些
怎么判断
酸式盐
溶液
显酸性
还是碱性
答:
强酸弱碱
盐显酸性
,强碱
弱酸
盐显碱性,强酸强碱盐显中性,《谁强显谁性》
...H3PO4.那应该显碱性,可是为什么实际上它却
显酸性
答:
H2PO4离子电离出的氢离子数目大于水解的氢氧根离子数
为什么NaHSO4
呈酸性
,而NaHCO3成碱性,不都是强碱
弱酸
盐吗?
答:
离子方程式 NaHSO4=Na离子+H离子+SO4离子(打不到离子符号)所以NaHSO4为
酸式盐显酸性
NaHCO3=Na离子+HCO3离子 可以看成是NaOH和H2CO3反应,NaOH是强碱,而H2CO3是
弱酸
,所以NaHCO3显碱性
饱和亚硫酸铵溶液显什么性
答:
1、原因:因为亚硫酸钠溶液
显弱酸性
,是强碱
弱酸的酸式盐
,而NH4HSO3是弱碱的弱酸的酸式盐,酸性比亚硫酸钠溶液的酸性稍强一些,所以溶液
显酸性
。2、亚硫酸铵主要用于造纸工业,此外也在感光工业中用作还原剂,在日用化工中用作卷发液的原料。可由制酸尾气的吸收液与碳酸氢铵反应,再经离心分离和干燥而...
哪些
盐是
酸性的
,哪些盐是碱性的?
答:
知识拓展:盐的酸碱性 盐也分为
酸式盐
,正盐,碱式盐。盐有的电离,有的要水解。关于
盐呈酸性
碱性的口诀:"谁强显谁性"。比如强酸弱碱
盐显酸性
,强碱
弱酸
盐显碱性,但如果是强酸强碱盐显中性,弱酸弱碱盐的酸碱性要看弱酸和弱碱的相对强弱,显相对强的性质。说明:强
酸性的
物质(或化合根)有: Cl (...
酸式盐
溶液一定
呈酸性
吗
答:
可溶性正盐对应的酸式盐溶解度比其正盐的小,如Na2CO3的溶解性大于NaHCO3,K2CO3的溶解性大于KHCO3。与碱的反应。酸式盐与碱均可反应,
弱酸酸式盐
既能与强酸又能与强碱反应。中学常见的酸式酸根有:HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。与
酸的
反应。强酸的酸式盐与酸不发生复分解反应。尽管是盐,...
既然碳酸氢钠的水溶液
呈
碱性,为什么还叫
酸式盐
?
答:
强碱
弱酸的酸式盐
:如Ca(H2PO4)2,其水溶液发生电离反应,同时还发生水解反应,但因“电离”趋势大于“水解”趋势,所以溶液
呈酸性
。同理,NaH2PO4,NaHSO3均
显酸性
。碳酸氢钠是酸式盐,但它的溶液不是
酸性的
,而是碱性的。因为碳酸氢根水解成碱性:HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- ...
高中化学中
哪些弱酸
的电离大于水解?那些弱酸水解大于电离?
答:
1.常见的电离大于水解的酸式盐
有
:亚硫酸氢盐,磷酸二氢盐,草酸氢盐等大多数酸式盐(溶液
呈酸性
)。2.常见的水解大于电离的酸式盐有:磷酸一氢盐,碳酸氢盐,硫氢化物等少数酸式盐(溶液呈碱性)。补充(了解即可):当楼主进一步学习化学的时候,会发现大多数的
弱酸酸式盐
其实都属于电离大于水解的情况,...
小弟想请教一下,关于盐类化合物的PH值到底是怎样的?
答:
3:用上述方法务必要注意,我们思考的基础是放在完整反应的基础上考虑的!所以,现在我们不难明白,NaHSO4
显酸性
,而且为强酸!因为每1mol的NaHSO4均可看做0.5mol中性的Na2SO4和0.5mol的
酸性的
H2SO4。自然应该是酸性咯。所以通常情况下
酸式盐
基本上显酸性,碱式盐基本显碱性。但也不尽然!比如:NaHCO...
为什么有些盐溶液
显酸性
,有些显碱性
答:
上述三种途径,电离和酸式水解都可产生H+,使溶液
呈酸性
对于强酸强碱盐而言,酸式和碱式水解互相抵消,所以不考虑,一般只考虑电离 如果这种盐含有H+(
酸式盐
),则可以在水中电离,从而呈现酸性,如硫酸氢根HSO4- 如果这种盐含有氢氧根(碱式盐),也可以在水中电离并呈现碱性 对于强酸弱碱盐、强碱
弱酸
盐而言,...
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