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强酸制弱酸
强酸制弱酸
原理是什么?
答:
强酸+弱酸盐→弱酸+强酸盐;较强酸 + 弱酸盐 →较弱酸+弱酸。
强酸制弱酸
实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应,也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律。这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱,甚至能呈现酸性的一些非酸类物质,如酚类、两性氢氧化物...
强酸制弱酸
是什么意思?
答:
是指弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应。也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。
强酸制弱酸
是复分解反应一条重要规律,这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱,甚至能呈现酸性的一些非酸类物质,如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。 举个例子吧:...
强酸制弱酸
原理是什么?
答:
强酸+弱酸盐→弱酸+强酸盐;较强酸+弱酸盐→较弱酸+弱酸。
强酸制弱酸
实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应,也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律。强酸制弱酸是指的在复分解反应中,在氧化还原反应中就可以弱酸制备强酸了!比如,氯水中通入二氧化硫...
强酸制弱酸
原理是什么?
答:
强酸制弱酸
原理是较强的酸生成较弱的酸,电离程度较大的酸生成电离程度较小的酸,即生成更弱的电解质。强酸是说酸溶解在水中可以在很大的程度上电离成氢离子和酸根离子,弱酸是相对强酸来说的,指酸在溶液中部分电离,大部分在溶液中以分子状态存在。一般的酸制酸的反应实际上是个复分解反应,这个反应...
按理说,
强酸制弱酸
,可是为什么在光照条件下较弱的次氯酸可以制取强酸盐 ...
答:
强酸
制备
弱酸
一般是在非氧化还原反应中考虑 在氧化还原反应中也是强制弱,不过是强氧化性制备弱氧化性或者强还原性制备弱还原性物质 2HCL0=(光照)2HCL+O2 氧化性:HCLO>HCL,强制弱
化学
强酸制弱酸
答:
酸”(姑且这么叫吧)HCO3-,然后自己成了HS- Na2S+H20+CO2==H2S+Na2CO3 不能进行是因为第一步碳酸(H2O+CO2)制出了 HS-,自己成了HCO3-,这一步是可以的。然后假设HCO3-把H+给了HS--,生成了H2S,那不就成了较
弱酸
HCO3-制出了较
强酸
H2S?所以这一步是不可以进行的。
强酸制弱酸
的原理
答:
强酸制弱酸
实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应,也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律。“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Broted和英国化学家T.M.Lowry提出的。强酸主要指高锰酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、...
强酸制弱酸
原理
答:
酸制弱酸
实质上是电离度的不同,
强酸
在水中全部电离,而弱酸部分电离,而复分解反应能否发生的实质就是产物是否能继续留在溶液中(只要产物有沉淀、气体,因此,强酸可以制取弱酸。同样,弱酸也是可以制取强酸的,只要产物当中有沉淀或气体或弱电解质等。比如硫化氢与氯化亚铁反应就可以得到氯化亚铁沉淀和...
什么是
强酸制弱酸
答:
原理简单说是复分解反应,就是
强酸制
较
弱酸
实质上是指满足能得到比反应物难电离的生成物这一复分解反应发生的充分条件。如 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O ↑,H2S+CuSO4=CuS(黑色沉淀)+H2SO4 强酸的H离子盐的酸根离子结合得到弱酸 H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体)希望对你有帮助 ...
强酸制弱酸
的原理,举例说明谢谢
答:
所谓
强酸
制备
弱酸
是指在【复分解反应】中,较强的酸可以通过与某些盐反应得到较弱的酸。比如盐酸可以与碳酸钙反应生成碳酸(迅速分解成二氧化碳和水),而将二氧化碳通入氯化钙溶液中却不会得到碳酸钙沉淀和盐酸,就是因为盐酸比碳酸强。在氧化还原反应中,弱酸是可以得到强酸的。比如次氯酸的酸性比碳酸还...
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