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怎么判断电离能大小
第一
电离能
的
大小
顺序? N< O<C?
答:
C,N,O的第一
电离能
的顺序为N>O>C。随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。所以是N>O>C。第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子;电离能可以衡量元素的...
怎样
比较电负性的
大小
?
答:
3、不同主族、不同周期的元素之间的比较,很复杂,无法得出一个简单
判断
法。通常采用的是Pauling法跟Allen法,尤其是Pauling法。 就简单记吧 周期表中,同主族金属性从上向下依次增强,同周期非金属性从左至右依次增强,非金属性越强的当然电负性值也越大,金属性越强当然第一
电离能
的值越小。如...
什么是
电离能
?
答:
电离能
是指将一个原子或分子中的电子从其基态(最低能级)激发到更高能级所需的能量。电离能的变化规律基本上可以归结为以下几个方面:1.原子序数的变化 随着元素的原子序数增加,电离能通常会增加。这是因为原子核的正电荷数目增加,电子与原子核之间的相互作用变得更加强烈,因此需要更大的能量才能克服...
第一
电离能大小
顺序?
答:
第一
电离能大小
顺序:N>S>Si>Na 金属元素第一电离能较小,非金属元素第一电离能较大。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。同一主族元素从上到下第一电离能由大变小,元素的金属性逐渐增强。同一主族元素从上到下,原子半径增加,有效核电荷增加不多,则原子半径增大的影响起主要作用,第...
什么是
电离能
答:
由于原子失去电子必须消耗能量克服核对外层电子的引力,所以电离能总为正值,SI单位为Jl-1,常用kJ-1。通常不特别说明,指的都是第一电离能 电离能可以定量的比较气态原子失去电子的难易,电离能越大,原子越难失去电子,其金属性越弱;反之金属性越强。所以它可以比较元素的金属性强弱。影响
电离能大小
...
什么是
电离能
答:
mol-1,常用kJ?mol-1。通常不特别说明,指的都是第一电离能 电离能可以定量的比较气态原子失去电子的难易,电离能越大,原子越难失去电子,其金属性越弱;反之金属性越强。所以它可以比较元素的金属性强弱。影响
电离能大小
的因素是:有效核电荷、原子半径、和原子的电子构型。(1)同周期主族元素从...
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