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怎么看有机物中氮的杂化方式
请问为什么氮气不能
杂化
,而C60是sp3杂化
答:
所以不用
杂化
。杂化的前提是形成分子的过程中单电子数目不足(CH4)或者键角太小不够稳定(NH3和H2O),同核双原子分子不存在这种问题。C是6号元素,电子层结构为1s2,2s2,2p2,只有2p上的两个电子是单电子,根据共价键的饱和性,最多形成两个共价键,但是
有机物中
碳都是四个键,所以要杂化。
碱性
的
强弱
怎么判断
呢?比较复杂吗?
答:
有两种
判断方式
:1、通过
氮
原子
的杂化方式
和碱性的关系,判断碱性强弱。不同杂化轨道碱性强弱顺序是: SP3>SP2>SP 氮原子的价电子在形成
有机
胺分子时的杂化轨道和碳原子一样,有三种形式,即sp、sp2、sp3,但它是不等性杂化。在这三种杂化方式中,随P电子成分的增加。其活动性增大,易提供电子(易...
化学
怎么
比较不同
物质
间
的
键角大小?
答:
三种
物质的
键角分别为107.3°、102.5°、93.6°。二、比较同一
物质中
不同共价键的键角大小 案例6:分别比较甲醛(HCHO)分子、光气(COCl2)分子中不同共价键的键角大小。说明:HCHO与COCl2分子中的C原子均属于sp2
杂化
,平面形,由于分子中存在不同共价键,故键角不是120°。由于氧原子上有2对未成...
化学
里的杂化
轨道
方式的
计算到底该
怎么
计算的?有没有什么妙绝?
答:
(中心原子电子数+氢原子个数+卤素原子个数-
氮
原子个数)/2得
杂化
轨道数,2是sp,3是sp2,4是sp3,5是sp3d,6是sp3d2.
氮
离子
的
结构示意图该
怎么
画?
答:
氮的
化学符号是N,它的原子序数是7。N原子的价电子层结构为2s2p3,即有3个成单电子和一对孤电子对。N原子有较高的电负性(3.04),它同电负性较低的金属,如Li(电负性0.98)、Ca(电负性1.00)、Mg(电负性1.31)等形成二元氮化物时,能够获得3个电子而形成N3-离子(3-在
N的
右上角)。结构...
请问为什么氮气不能
杂化
,而C60是sp3杂化,
答:
所以不用
杂化
.杂化的前提是形成分子的过程中单电子数目不足(CH4)或者键角太小不够稳定(NH3和H2O),同核双原子分子不存在这种问题.C是6号元素,电子层结构为1s2,2s2,2p2,只有2p上的两个电子是单电子,根据共价键的饱和性,最多形成两个共价键,但是
有机物中
碳都是四个键,所以要杂化.
...基态
氮
原子
的
价电子轨道表示式是 。(2)已知尿素的结构
答:
杂化
;碳元素形成2个单键,1个双键,因此是sp 2 杂化。(3)①氨气分子
中氮
原子的价层电子对数=4,其中有一对孤对电子,所以氨气是三角锥形。②当肼燃烧放出519.35kJ热量时,根据热化学方程式可知生成氮气的
物质的
量是 ×3=1.5mol。氮气分子中含有2个π键,则π键的物质的量是3mol。
六方相氮化硼
中氮
和硼
的杂化
的电子排布图什么样
答:
六方相氮化硼,看结构,
氮
原子和磷原子是共面的,那么就是SP
杂化
,也就是氮原子和磷原子各拿出三个电子,形成电子对;立方相氮化硼则是SP3杂化,氮原子和磷原子只形成一个电子对,另外氮原子还有一对电子自己成电子对
键角
怎么看
?
答:
三种
物质的
键角分别为107.3°、102.5°、93.6°。二、比较同一
物质中
不同共价键的键角大小 案例6:分别比较甲醛(HCHO)分子、光气(COCl2)分子中不同共价键的键角大小。说明:HCHO与COCl2分子中的C原子均属于sp2
杂化
,平面形,由于分子中存在不同共价键,故键角不是120°。由于氧原子上有2对未成...
为什么NaN3
的
阴离子
杂化
轨道类型是sp?
答:
叠氮酸中三个
氮
原子时直线型的,中心氮原子取sp
杂化
了,所以是直线型,类似二氧化碳成键
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