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怎样判断电离与水解谁强谁弱
CH3COOH与NH4CL的酸性比较
答:
醋酸酸性大 盐类显酸性就象副业一样,是由于极其微弱的水解
电离与水解
的程度大小因情况来定 不过象NH4CL必然电离大于水解
怎样判断
酸、碱、盐 导电性的强弱?
答:
常见的中强酸有:磷酸、亚硫酸。常见的弱酸有:氢氟酸、醋酸、氢硫酸、碳酸、次氯酸、硅酸、偏铝酸。碱性:总原则——根据碱的
电离
常数的大小:碱的电离常数越大,该碱的碱性越强。推论:金属阳离子的
水解
常数越大,由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。1。金属元素的电负性越小,该金属...
化学,酸碱
判定
答:
如:硫酸铵:硫酸是强酸,氨水是弱碱,所以硫酸铵显酸性;碳酸氢钠:碳酸氢根是弱酸,氢氧化钠是强碱,所以碳酸氢钠显碱性。就是———组成它的两个成分分开分别对应的酸和碱,
谁强
显谁性。像硫酸钠:硫酸强酸,氢氧化钠强碱,所以氢氧化钠显中性;碳酸铵:碳酸是弱酸,氨水是弱碱,(弱的程度相当)...
怎样判断
酸、碱、盐 导电性的强弱?
答:
常见的中强酸有:磷酸、亚硫酸。常见的弱酸有:氢氟酸、醋酸、氢硫酸、碳酸、次氯酸、硅酸、偏铝酸。碱性:总原则——根据碱的
电离
常数的大小:碱的电离常数越大,该碱的碱性越强。推论:金属阳离子的
水解
常数越大,由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。1。金属元素的电负性越小,该金属...
什么时候
水解
大于
电离
答:
问题二:什么时候水解大于电离什么时候电离大于水解 一般只有某些弱酸的酸式盐 才存在
电离和水解
的比较?比较特殊的盐 记住两个 电离大于水解 NaHSO3 和 NaH2PO4 它们都是电离大于水解 问题三:
怎么判断电离
大于水解还是水解大于电离 HCO3?-它是弱酸跟,有水解,也有电离,但它的二级电离特弱,自身性质,...
怎样
去区分谁能
水解
,谁能
电离
答:
强电解质能
电离
,
水解
差可忽略;弱电解质能水解,电离能力差
化学物质
水解
显酸性还是碱性该
怎么判断
举一些例子具体!!说明一下...
答:
4、弱酸弱碱盐,水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱的相对强弱决定。(酸碱的相对强弱可由
电离
度判断)eg:CH3COONH4等 盐类水解的定义是在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。所以判断PH只要
判断水解
后的产物就好啦 如果有弱酸根 例如CH3COO- 因为它和H+...
怎样判断
盐的酸碱性
答:
③弱酸强碱盐:是指由弱酸与强碱发生中和反应而生成的盐,如Na2CO3.它在水溶液中,阴离子(碳酸根离子即CO32-)能发生水解,与水
电离
出来的H+结合生成弱电解质HCO3-,从而促进水的电离,结果使溶液中c(H+)<c(OH-).因此,弱酸强碱盐的水溶液显碱性.总之,“强强不水解(显中性),
谁弱谁水解
,
谁强
显谁性...
给出一种盐溶液,
怎样判断
呈酸性还是碱性?
答:
四、弱酸弱碱盐,弱酸部分把持氢,弱阳部分把持氢氧根,生成两种弱电解质,再比较它们的
电离
常数Ka、Kb值的大小(而不是
水解
度的大小),在一温度下,弱电解质的电离常数(又叫电离平衡常数)是一个定值,这一比较就可得出此盐呈什么性了,
谁强
呈谁性,电离常数是以10为底的负对数,谁负得少谁就大...
...碱就呈碱性,盐就是中性?酸碱性
如何辨别
?它和阴阳离子有关系吗?_百 ...
答:
盐的
电离和水解
关于盐呈酸性碱性的口诀:"
谁强
显谁性" 比如强酸弱碱盐显酸性,强碱弱酸盐显碱性, 但如果是强酸强碱盐或弱酸弱减盐就现中性。 说明:强酸性的物质(或化合根)有: Cl (氯) NO₃(硝酸根) SO₄(硫酸根)等 弱酸性的物质(或化合根)有:CO₃(碳酸根)等 强碱类的物质(或化合根)有:Na(钠)...
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