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恰好中和为什么不等于溶液呈中性
某工厂化验室用15%的氢氧化钠
溶液
洗涤洗涤一定量石油产品中的残余硫酸...
答:
一定量石油产品中残余硫酸质量(X)与所用氢氧化钠的关系
为
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98 80x 40g×15%80 98 =40g×15% xx=7.35g(4)设需消耗氢氧化钾
溶液
质量为yH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O98 1127.35g y×15%98 7.35g ="112" y×15% y=56g(5)
中和
同样质量的硫酸...
Ⅰ.(1)已知某
溶液
中存在OH-、H+、NH +4、Cl-四种离子,某同学推测其离子...
答:
NH3.H2O+H+,则c(Cl-)>c(NH4+),水解显酸性,则c(H+)>c(OH-),又水解的程度很弱,则c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),即①符合,故答案为:NH4Cl;①;(2)③中离子的关系可知
溶液显
碱性,且c(NH4+)>c(Cl-),则
溶液为
氯化铵和氨水的混合溶液,其溶质为...
(1)已知常温下,A酸的
溶液
pH=a,B碱的溶液pH=b,回答下列问题:①若A为...
答:
、V 2 、V 3 的大小关系
是
V 1 =V 2 <V 3 ;②氢氧化钡和氢氧化钠是强碱,在溶液体积和物质的量浓度相等的条件下消耗的盐酸的物质的量前者多,因此在盐酸的浓度相等的条件下,消耗盐酸的体积是V 1 >V 2 ;氨水是弱碱,与盐酸
恰好
反应时
溶液显
酸性,若要
显中性
,则氨水应该是过量的,...
用氢氧化钠调节
溶液
ph
等于
7翻译
答:
当c(CH 3 COO - )=c(Na + )时,c(OH - )=c(H + ),即
溶液显中性
,因醋酸为弱电解质,不能完全电离,氢氧化钠为强电解质,能完全电离,所以此时醋酸应该是过量的,醋酸和氢氧化钠
不是恰好中和
,故B错误; C.用标准氢氧化钠
溶液中和
醋酸溶液,若醋酸和氢氧化钠的物质的量相等,...
...水的离子积
为
Kw=1×10-13,在此温度下,某
溶液
中由水电离出来的H+浓 ...
答:
恰好中和
,则硫酸中氢离子的物质的量=碱中氢氧根离子的物质的量,所以10-a×Va=10 b-14×Vb,a=0.5b,10-a×Va=10 2a-14×Vb,Va>Vb,0<VbVa<1,所以得143<a<7,故答案为:143<a<7;(3)若将此温度(t℃)下,pH=11的苛性钠
溶液
a L与pH=1的稀硫酸b L混合,此时NaOH溶液...
...溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得
溶液呈
酸性:0.01mol?L-1...
答:
与题中pH=b的某一元强碱不符,所以a≠3,故答案为:若a=3,则b=6,
溶液显
酸性,与题意不符,故a≠3;②若a=5,酸溶液中c(H+)a=10-5mol?L-1,则b=10,碱溶液中c(OH-)b=10-4mol?L-1,
恰好中和
,则有Va?10-a=Vb?10b-14,VaVb=c(OH?)bc(H+)a>1,不符合题意,故a...
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