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晶体的熔沸点比较
如何
比较
分子
晶体的熔沸点
高低
答:
分子
晶体的
结构相似,分子量大,分子间作用力就大,
熔沸点
就高。如果存在氢键,熔沸点就更高了。
元素周期表中元素的溶
沸点比较
答:
(2)同一主族的元素从上到下,元素所构成的金属单质的熔点逐渐递减,非金属单质的熔点递增。(副族不规则)(3)对于晶体类型不同的物质,一般来讲:原子晶体>离子晶体>分子晶体,而金属
晶体的熔点
范围很广。(4)原子晶体:原子晶体原子间键长越短、键能越大,共价键越稳定,物质
熔沸点
越高,反之...
如何
比较
物质
的沸点
?
答:
1.由晶体结构来确定.首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住决定同一类
晶体熔
、
沸点
高 低的决定因素.① 一般规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体 如:SiO2>NaCl>CO2(干冰)② 同属原子晶体,一般键长越短,键能越大,共价键越牢固,
晶体的熔
、沸点越高.如:金刚石>金刚砂>晶体硅 ③ 同类型的离子...
离子
晶体的熔沸点比较
及规律
答:
所带电荷越高,半径越小就越高!如MgO>MGCL2>NACL>CSCL
比较
离子
晶体熔沸点
答:
首先影响离子
晶体熔沸点
的直接因素是离子键的强度,而离子键强度主要由离子电荷量和离子半径决定。1 电荷量,显然Mg2+,O2-的电荷量分别高于Na+,F-2 离子半径,Mg2+的半径小于Na+的半径(因为二者的核外电子构型是一样的,而Mg的原子核中有12个质子,所以对电子的吸引力大于Na原子核,因而电子更紧缩,半径就小);但是...
比较
下列物质
的熔沸点
高低NaClCsl ,金刚石,石墨 请说明理由
答:
石墨最高,金刚石次之,氯化钠第三,氯化铯最低(CsCl才对))我们的判别依据是:键长越短、键能越大,
熔点和沸点
就越高.(要牢记)首先,石墨 金刚石 同属原子
晶体
,
熔沸点
远高于离子晶体——NaCl和CsCl 而因为金刚石是立体的正四面体结构,碳碳键之间的长度
比较
大,而石墨是片状结构,造成金刚石比石墨容易...
金属
熔沸点的比较
答:
金属熔沸点需要通过元素周期表中的元素规律进行
比较
:同周期金属单质,从左到右熔沸点升高;同主族金属单质,从上到下熔沸点降低;合金
的熔沸点
比其各成分金属的熔沸点低;金属
晶体熔点
差别很大,如汞常温为液体,熔点很低,而铁等金属熔点很高。
金刚石,单晶硅,氯化钠,氯化镁,氯化氢,水,他们
的熔沸点
怎么
比较
答:
熔沸点
:金刚石>单晶硅>氯化镁>氯化钠>水>氯化氢,
物质
的熔沸点
范围是如何规定的?
答:
(3)、同属金属晶体:金属阳离子和自由电子通过金属键形成金属晶体,金属阳离子带的电荷越多,半径越小,金属键越强,熔沸点越高.如:Al>Mg>Na 3、分子晶体 分子之间通过分子间作用力形成分子晶体,分子
晶体熔沸点比较
复杂,有许多具体情况需要分别讨论.(1)、组成和结构相似的分子晶体,一般相对分子...
分子
晶体的熔沸点
的规律
答:
其他回答 这个不能一概而论。主要看3点。1 如果相对分子质量越大,
熔沸点
越高2 如果分子极性越强,熔沸点越高3 如果形成了氢键,则熔沸点大大提高。 如果分子的组成是烃,是不是不用考虑氢键?对 我_杜拉拉 | 发布于2010-10-10 举报| 评论 9 0 ...
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