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极性强弱
分子
极性强弱
怎么判断
答:
电容器分有
极性
电容和无极性电容,有极性电容器极性差别方法如下:1、新买的电解电容器,外壳标有“-”号的为负极;2个脚,脚长的是正极,脚短的是负极。2、电解电容的极性判别:用电阻档测电容的电阻值正反测2次,用指针表测量:阻值大的一次,万用表的黑色表笔为电解电容的正极。理由是,电解...
极性键和非极性键怎么判断。极性和非
极性强弱
怎么判断
答:
同种原子之间形成的共价键是非
极性
键 不同种原子之间形成的共价键是极性键 形成共价键的两个原子,电负性差距越大,键极性越强。
溶剂
极性
顺序表
答:
影响溶剂极性的因素:1、分子间的相互作用:分子间的相互作用对溶剂的极性也有影响。例如,氢键的形成可以增加溶剂的极性,因为氢键是一种强相互作用力,能够使分子间的距离变小,从而增加正、负电荷中心间的距离。2、介电常数:介电常数是衡量溶剂
极性强弱
的重要参数,介电常数越大,表示溶剂能够更好地...
都是离子化合物,怎么判断离子键
极性强弱
?
答:
看它们的电负性,电负性差值越大,离子键越强,此外阳离子半径越大,屏蔽效应越大,原子核对最外层电子吸引越弱;阴离子半径越小原子核对核外电子吸引越强,所以这也是一个依据。
为什么
极性强弱
和酸性强弱顺序一致
答:
为什么
极性强弱
和酸性强弱顺序一致 羧酸是弱酸,酸性大小是比碳酸强,羧基数目越多,酸性越强;羧基之间的距离越近,酸性就越强;在一元羧酸中,甲酸酸性最强,其次的苯甲酸,然后是乙酸,斥电子能力越强,酸性就越弱。化学中的性质和反应一般都集中很多因素存在,只是有些因素在特定的场合可以忽略而不提,...
CH4 NH3 H20 HF共价键的
极性
由强到弱排列顺序
答:
共价键的
极性
应该是CH4<NH3<H2O<HF,共价键的极性主要是看形成共价键的两个原子的电负性的差别,电负性相差愈大,键的极性越强,根据泡林制定的电负性标度,F:4.0,O:3.5,N:3.5,C:2.5,H:2.1,若要根据这个标度,键的极性就是上述的顺序 ...
HF,HCL,HBr,HI的
极性
的
强弱
答:
HF<HCl<HBr<HI。其中,HF是弱酸,其余都是强酸。此处易弄糊涂的是:非金属性强则酸性强。若是这样理解就错了。应该是非金属性强则最高价含氧酸的酸性强,不是无氧酸。
如何判断羰基的
极性
和酸性
强弱
?
答:
羰基是由碳氧双键连接的一个碳氧化合物基团,具有较强的
极性
和活性。在这几种化合物中,它们的羰基活性可以按照它们的酸性强度来排列,一般来说,酸性越强,羰基活性也越强。因此,下面是它们羰基活性的大致次序:苯甲醛 > 苯乙酮 > 丁酮丙酮 > 乙醛 > 甲醛 其中,苯甲醛和苯乙酮都是含有芳香环的...
常见的
极性
基团以及基团
强弱
的顺序
答:
烷烃(—CH3,—CH2—)<烯烃(—CH=CH—)<醚类(—O—CH3,—O—CH2—)<硝基化合物(—NO2)<二甲胺(CH3—N—CH3)<脂类(—COOR)<酮类(—CO—)<醛类(—CHO)<硫醇(—SH)<胺类(—NH2)<酰胺(—NHCO—CH3)<醇类(—OH)<酚类(<Ar—OH)<羧酸类(—COOH)
键
极性
的的
强弱
答:
非金属性越强形成的键
极性
越强。根据元素周期表的知识:同主族元素,从上到下,非金属性逐渐减弱,而金属性逐渐增强。同一周期元素,从左到右,非金属性逐渐增强,而金属性逐渐减弱。非金属性的排列顺序为:Cl>Br>S>Se 所以Cl—H键最强
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