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柠檬酸溶液ph
柠檬酸水溶液
的
PH
为3,其c(OH)+为多少?
答:
因为是常温下, 水的离子积 Kw=10^-14
pH
=3 .C(H+)=10^-3 mol/L c(OH-)=10^14/10^-3=10^-11 mol/L
Ph5左右的
柠檬酸溶液
调
ph
需要多少片碱
答:
Ph5左右的
柠檬酸溶液
调
ph
大概需要7加片碱。
0.05molL
PH
4.5的
柠檬酸
缓冲
溶液
怎么配置,
答:
如果配制1升
溶液柠檬酸
的用量是0.05×192=9.6克根据
PH
=PKa-lg[H2A-]/[HA2-]4.5=4.77-lg[H2A-]/[HA2-]lg[H2A-]/[HA2-]=0.27[H2A-]/[HA2]=1.86/1[H2A]=0.05×1.86/2.86=0.0325mol[HA2]=0.05×1/2.86=0.0175mol 需要氢氧化钠的质量是(0.05+0.0175)×40=2.7克...
2%
柠檬酸水溶液PH
值是多少
答:
呵呵;可以用
pH
试纸测一下。【大约是2-3】
一水
柠檬酸
调节
ph
用量
答:
一水
柠檬酸
调节
ph
用量的步骤如下:1、不用加柠檬酸水的
PH
=7。当按PH=6计算,浓度的计算如下:2、Pc=2PH-PKa1=12-3.13=8.873、c=1.35*10^-9mo/l4、浓度如此之低1000公斤水就相互于1000升
溶液
。那么需要柠檬酸的质量是:192*1000*1.35*10^-9=2.592*10^-4克。
配置
pH
为4.8的0.1mol/L的
柠檬酸
-柠檬酸纳缓冲
溶液
答:
解题依据:查表得
柠檬酸
的酸常数:pK1 = 3.1,pK2 = 4.8,pK3 = 6.4 缓冲
溶液pH
值计算公式:pH = pKa - lg n(酸)/n(碱)选择共轭缓冲对的原则:pKa 与缓冲溶液的pH 接近。解:pK2 = pH,所以应选择 H2Cit- - HCit2- 缓冲对。由pH值计算公式:4.8 = 4.8 - lg n(H2Cit-)...
0.05克
柠檬酸 溶
于 1000克纯净水中, 得到的
溶液
的
PH
值是多少?
答:
应该还是七…因为这个含量也太小了,不足以改变这1000克水的
ph
值,水是中性的,也就是7
PH
值为4.8的
柠檬酸
–柠檬酸钠缓冲液怎么配置
答:
已知柠檬酸-
柠檬酸
钠缓冲
溶液pH
公式为pH=pKa2+lg([柠檬酸钠]/[柠檬酸]),查表柠檬酸PKa2=4.76,要配置pH=4.8的缓冲液,所以4.8=4.76+lg([柠檬酸钠]/[柠檬酸]),即lg([柠檬酸钠]/[柠檬酸])=0.04。柠檬酸钠与柠檬酸的物质量之比为1.0965,另外把所需要的缓冲液浓度(比如1mol/L)...
0.1 mM的
柠檬酸
缓冲液(
pH
5.6)如何配制?
答:
告诉你个公式~
pH
=pKa + lg(C碱/C酸) 这儿酸碱是 共轭酸碱对~!已知
柠檬酸
H3Cit(H3OHC6H4O6)的三级解离常数分别为pKa1=3.14,pKa2=4.77,pKa3=6.39
如何配制
ph
值为8,0.09mol/L的
柠檬酸柠檬酸
钠缓冲液
答:
柠檬酸
–柠檬酸钠缓冲液(0.1 mol/L)
pH
0.1 mol/L柠檬酸(毫升)0.1mol/L柠檬酸钠(毫升)3.4 16.0 4.0 3.6 14.9 5.1 柠檬酸C6H8O7.H2O:分子量210.14,0.1 mol/L
溶液
为21.01克/升。柠檬酸钠Na3 C6H5O7.2H2O:分子量294.12,0.1 mol/L溶液为29.41克/毫升。
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