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标准平衡常数k与什么有关
为
什么
化学
平衡常数K
只与温度
有关
?
答:
你必须先知道吉布斯自由能,否则无法解释 在等温等压反应中,如果吉布斯自由能为负,则正反应为自发,反之则逆反应自发。如果为0,则反应处于平衡状态。此时,根据范特霍夫等温公式,ΔG = ΔG0 + RT \ln J,J变成
平衡常数
,于是有:ΔG0 = -RT ln
K
要注意,使用范特霍夫等温公式时,ΔG和...
为
什么平衡常数
是一个只与温度
有关
的函数
答:
平衡常数K
的
关系
式有 ΔG = -RTlnK ΔG=ΔH-TΔS 上面两个式子消去ΔG得到 -RTlnK=ΔH-TΔS lnK=(TΔS-ΔH)/RT =ΔS/R-ΔH/RT R为普适气体常数,ΔS为熵变,ΔH为焓变(反应热),同一个化学反应方程式,这三个数据不会变化,于是lnK就变成了一个关于T的一次函数。所以K只和T...
标准平衡常数与
平衡常数的区别是
什么
?
答:
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)Kθ = 1/[ P(H2)/Pθ]^2 [P(O2)/Pθ]其中Pθ = 100 kPa 2、实验平衡常数K 对上述反,平衡常数表达式为:K = 1/[ P(H2)]^2 [P(O2)/]3、二者区别
标准平衡常数K
θ,无单位,与热力学数据
有关
实验平衡常数K,通常有单位,且与Kθ数值...
如何理解化学反应的
平衡常数K
?
答:
K
:
平衡常数
是化学反应的特性常数。它不随物质的初始浓度(或分压)而改变,仅取决于反应的本性。一定的反应,只要温度一定,平衡常数就是定值,其他任何条件改变都不会影响它的值。对于一般可逆反应 mA+nB⇋pC+qD K=( (C)^p * (D)^q )/( (A)^m * (B)^n );其中:(A)、(B)、...
化学
平衡常数K
受
什么
影响?
答:
只受温度和反应内在机理影响。Q为浓度熵,只是通过Q来判断反应是正向还是逆向进行,只是人为判断工具,不影响
K值
。
化学
平衡常数K
:升高温度K值增大,问:与反应是吸热还是放热
有关
吗?谢谢...
答:
从影响化学平衡移动的原理来考虑,如果是吸热反应,升高温度,相当于提供热量,有利于平衡向正方向移动,所以
平衡常数
变大。 wrgeng | 教授 | 发布于2013-01-10 举报| 评论(1) 10 0
有关K
的值与生成物浓度成正比,反应物浓度成反比K增大,说明生成物浓度变大,反应物浓度减小,则平衡右移又因为是升高温度,由勒...
标准平衡常数
标准稳定常数能说明
什么
问题
答:
标准平衡常数
:在特定物理条件下(如温度、压力、溶剂性质、离子强度等),可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度(方程式系数幂次方)乘积比或反应产物与反应物的浓度(方程式系数幂次方)乘积比。用符号“
K
”表示。标准稳定常数:指络合平衡的平衡常数。通常指络合物的累积稳定常数,用K稳表示。
平衡常数与
浓度
有关
吗?
答:
平衡常数k
=生成物浓度的计量数次方除以反应物浓度的计量数次方,所以造成生成物与反应物浓度的改变与计量数抵消,不能对平衡常数造成影响。例如对于某个反应物计量数之和大于生成物计量数之和的反应(如N2+3H2==2NH3),增大压强,平衡正向移动,反应物浓度升高幅度小,生成物浓度升高幅度大。但对于平衡...
化学
平衡常数
为
什么
只与温度
有关
答:
在中学阶段,通常认为化学平衡常数只与温度
有关
,吸热反应平衡常数随温度升高而增大,放热反应则相反。但是严格说来,化学反应平衡常数是温度与压力的函数,对于不同的化学平衡常数,其情况也有所不同。在气相反应中,所有的
标准平衡常数
都只是温度的函数。如果气体是理想气体,那么此时其经验平衡常数也只是...
标准平衡常数
答:
标准平衡常数
的定义 在热力学中最常用的是标准平衡常数,用 表示,其中 是标准态的符号。设反应:aA(g)+bB(aq)→PC(s)+qD(g)则其标准平衡常数式为:式中 、 分别为气体和溶液的标准压力(100kPa)和标准浓度(1mol·L-1); 称气体物质i的相对分压; 称溶液中物质i的相对浓度。
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