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检验钡离子时加稀盐酸的目的
鉴定氯
离子时
先
加入稀
硝酸
的目的
是什么?
答:
鉴定氯
离子时
先
加入稀
硝酸的原因是:排除磷酸根离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子之类的离子对实验的干扰,因这类
离子和钡离子
结合会生成沉淀但溶于稀硝酸。氯化银沉淀不溶于稀硝酸。鉴定氯离子的方法:先加入稀硝酸溶液,再加入硝酸银溶液,产生白色沉淀。鉴定氯离子先加硝酸银,再
加稀
硝酸,前者若无沉淀...
硫酸根的
检验
为什么要
加入盐酸
酸化的氯化
钡
溶液
答:
1 答:因为碳酸根离子也可以和
钡离子
生成白色沉淀,但碳酸钡不稳定,遇酸会溶解。而硫酸钡比较稳定,遇酸不会溶解。这是碳酸钡和硫酸钡的主要区别。2:稀硝酸
和稀
硫酸没有强氧化性 因为硝酸根和硫酸根浓度不够 无法表现强氧化性
高分请各位高手请速速帮忙!为什么当氯
离子和
硫酸根离子共存时,要先鉴...
答:
先鉴别碳酸根离子,因为他最好鉴别。再鉴别氯离子,最后鉴别硫酸根离子。这个也没什么原因,只是看离子地鉴别难易程度来鉴别。还有,鉴别硫酸根离子要钡离子,而
钡离子和
碳酸根离子生成碳酸钡不溶于水,会干扰结果。其他就是习惯了。
为什么
检验
硫酸
和盐酸
用硝酸
钡和
氯化钡都可以
答:
按照以前学过的,
检验盐酸
应该用硝酸银,但如果要检验硫酸与
盐酸时
,用硝酸银溶液,就会导致两种酸溶液中都产生沉淀,无法辨明。用硝酸
钡
或氯化钡后,该两种钡盐与硫酸反应生成难溶于稀硝酸或
稀盐酸的
白色沉淀硫酸钡,与盐酸反应则无明显现象。
食盐中硫酸根的
检验
答:
3.怎样
检验
溶液中的硫酸根?答:先加入过量稀盐酸,再加入氯化
钡
,生成的白色沉淀不溶解,则原溶液中含有硫酸根。【讨论】1.怎样往试管中滴加液体?先加酸、再加BaCl2溶液与先加BaCl2溶液、再加酸,实验现象是否相同?答:不相同。后加酸就不能排除银
离子
的干扰了。2.上述实验中滴
加稀盐酸的目的
是...
检验
硫酸根
离子时加
足量
盐酸
再加氯化
钡
为什么就一定是硫酸根离子也可能...
答:
先加足量
稀盐酸
(现象必须是:无沉淀):排除银
离子
(有就沉淀了),又因为是过量的,所以不会有碳酸根(CO32- +2H+===CO2+H2O)再加氯化
钡
溶液得到白色沉淀:溶液中没有银离子、碳酸根,就只有硫酸根了 错误做法:先加氯化钡溶液得到白色沉淀:假如有银离子,会产生氯化银沉淀,氯化银是不溶于硝酸...
食盐中硫酸根的
检验
答:
3.怎样
检验
溶液中的硫酸根?答:先加入过量稀盐酸,再加入氯化
钡
,生成的白色沉淀不溶解,则原溶液中含有硫酸根。【讨论】1.怎样往试管中滴加液体?先加酸、再加BaCl2溶液与先加BaCl2溶液、再加酸,实验现象是否相同?答:不相同。后加酸就不能排除银
离子
的干扰了。2.上述实验中滴
加稀盐酸的目的
是...
检验
硫酸或可溶性硫酸时为什么取溶液少量滴加硝酸
钡
溶液
和稀
硝酸
答:
我们已经学过BA(2+)+SO4(2-)===BASO4(沉淀)因为BASO4是不溶与
HCL
.H2SO4.HNO3等强酸 所以要
检验
有so4(2-)
离子
..最好就是用BA(2+)离子 但是BA(2+)+CO3(2-)==BACO3(沉淀)..所以要出去CO3(2-)等会影响实验的离子(
和BA
(2+)反应生成沉淀的离子)所以要加入HNO3溶液...而
加入BA
(NO3)...
加入稀
硝酸酸化的氯化
钡
溶液,出现白色沉淀,则溶液中一定有硫酸根吗_百...
答:
中学化学中,不溶于水又不溶于稀硝酸的白色沉淀有两种:硫酸
钡
、氯化银 你往溶液中加的是氯化钡溶液,那么得到的沉淀既可能是硫酸钡、也可能是氯化银,所以你不能肯定原溶液中一定有硫酸根
离子
另外,
加入稀
硝酸酸化的氯化钡溶液时,如果原溶液中有亚硫酸根离子,则它可能会被氧化而得到硫酸根离子,...
氯化
钡
为什么不能
检验稀
硫酸
答:
不能排除银离子,碳酸根离子,亚硫酸根
离子的
干扰;氯化银,碳酸钡,亚硫酸钡都是白色沉淀 所以不能确定溶液中一定有硫酸根离子,所以不能用氯化
钡检验
!!!正确的方法是先向待测溶液中先
加入稀盐酸
,稀盐酸中有氢离子和氯离子 氯离子可以排除银离子干扰(氯化银也是白色)氢离子可以排除碳酸根离子和亚...
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