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歧化反应和归中反应的条件
歧化
反映,
和归中反应的
详解
答:
歧化反应和归中反应
是两类特殊的氧化还原反应,氧化还原反应是一种元素化合价升高,一种降低的反应,归中和歧化的特殊之处就在于化合价发生变化的是同一种元素,即自己氧化自己,同时自己还原自己 例子: Fe3+ +Fe=Fe2+(归中反应)三价铁和零价铁生成二价铁,即高价和低价生成中间价 Cl2+H20=HCl+...
什么是
归中反应
,什么是
歧化反应
,分别举个例子看看
答:
含有同一元素的不同价态的两种物质发生反应,生成只含有该元素中间价态的物质的反应叫做
归中反应
。比如C+CO2=2CO,
歧化反应
就是反应中某个元素的化合价既有上升又有下降,比如 Cl2 + 2OH− = Cl− + ClO− + H2O。
常见的
歧化反应
答:
离子方程式【2C6H5CHO+OH-===C6H5COO-+C6H5CH2OH】5、过氧化钠吸收二氧化碳 过氧化钠吸收二氧化碳,生成碳酸钠和氧气 化学方程式【2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2】Na2O2中,O为-1价,而Na2CO3中的O为-2价,O2中O化合价为0 ,因此Na2O2中O的化合价既有升高也有降低,这种反应称为
歧化反应
。
歧化反应的
定义是什么?
答:
即同一元素的价态由反应前的高价和低价都转化成反应以后的中间价态,在化学反应中元素的价态变化有个规律:只靠拢,不交叉。因此元素的高价和低价都只能向中间靠拢。
归中反应和歧化反应
是两个‘相反’的过程,这两种反应都一定是氧化还原反应。
氧化还原
反应中的归中反应和歧化反应的
特点是什么
答:
⑴电子转移发生在不同价态的同种元素之间;⑵电子转移发生在同种价态的同种元素之间。第一种情况为归中反应。元素化合价变化特点是:高价降低,低价升高。
归中反应的
特点是:价态靠拢。第二种情况为
歧化反应
。元素化合价变化特点是:某元素一部分原子价态升高,另一部分原子价态降低。歧化反应的特点是...
归中反应
答:
归中反应
就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应,那种元素的化合价向中间靠拢,例如:2H2S+SO2===3S+2H2O 此反应中,H2S中的S是-2价,SO2中的S是+4价,它们两者发生氧化还原反应后,生成0价的S和水
归中反应和歧化反应的
区别是什么?
答:
归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应,那种元素的化合价向中间靠拢。例如:2H2S+SO2===3S+2H2O。此反应中,H2S中的S是-2价,SO2中的S是+4价,它们两者发生氧化还原反应后,生成0价的S和水。
歧化反应
刚好
与归中反应
相反,一种元素的化合价向两边散开。例如:2Na2O2+2CO2===2Na...
高一化学中得
歧化反应和归中反应的
概念是什么?
答:
歧化反应
:在反应中,若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上,使该元素的原子(或离子)一部分被氧化,另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应 归中反应:归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应,那种元素的化合价向中间靠拢。歧化反应刚好
与归中反
...
什么是
归中反应和歧化反应
答:
归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应,那种元素的化合价向中间靠拢,例如:2H2S+SO2===3S+2H2O 此反应中,H2S中的S是-2价,SO2中的S是+4价,它们两者发生氧化还原反应后,生成0价的S和水
歧化反应
刚好
与归中反应
相反,一种元素的化合价向两边散开,例如2Na2O2+2CO2===2Na2CO3...
什么是
岐化反应
什么是
归中反应
?并举个例子
答:
简单说
歧化反应
就是一分二 归一反应就是二合一 氯气低温下与碱反应生成盐酸次氯酸 就是歧化 反过来就是归一
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