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气体标准状态下的体积
在
标准状态下
,若氧气(视为刚性双原子分子的理想
气体
)和氦气
的体积
比v1...
答:
由V之比为1:2得摩尔数比也为1:2。由理想
气体
内能duE=N(t+r+2s)1/2kT,得EO2/EHe=1/2*(3+2+0)/(3+0+0)=5/6。普通氧气含有两个未配对的电子,等同于一个双游离基。两个未配对电子的自旋
状态
相同,自旋量子数之和S=1,2S+1=3,因而基态的氧分子自旋多重性为3。在受激发下,...
不是
标准状态下气体
摩尔
体积
怎么计算??
答:
1、用
气态
方程PV=nRT计算,因为涉及气体常数R,所以在高中阶段不太好用;2、用22.4计算,根据气态方程可以看出一定量的气体(n一定),它
的体积
与温度(注意,是绝对温度,单位是开尔文。也就是摄氏温度+273 。)成正比,与压强成反比。如,计算25℃,101kPa条件
下的气体
摩尔体积:Vm=22.4×(25+...
38、物质的量相同的任何
气体
,
标准状态下
它们具有相同的( ) A、质量...
答:
所以自身大小可忽略),而在
标准状态下
,
气体
分子间距离一样,现在物质的量一样就是分子数一样,所以
体积
一定相等。由于分子不同,所以它们的质量、摩尔质量、分子大小一般都不同。39、C 因为泥浆水是不稳定的,会泥水分离,而且泥是固体,所以是悬浊液(但实际上剩
下的
部分也有溶胶的)。
在
标准状态下
相同
体积
的氧气和氦气(均视为刚性分子理想
气体
)相混合...
答:
理想
气体的
内能与温度和自由度有关,与压强和
体积
无关,所以在同等条件下,氧气和氦气同体积混合后的内能之比为它们的自由度之比,氦气为单原子分子,其自由度为3,而氧气为双原子分子,其自由度为5,所以答案是5比3
在化学反应中
标准状态下
,压强是多少??
答:
(2)、从阿佛加德罗定律可知:温度、体积、气体分子数目都相同时,压强也相同,亦即同温同
体积下气体
压强与分子数目成正比。其余推导同(1)。(3)、同温同压同体积下,
气体的
物质的量必同,根据n=m/M和ρ=m/V就有式⑥。当然这些结论不仅仅只适用于两种气体,还适用于多种气体。
化学,不在
标准
大气压下,
体积
怎么算
答:
理想
气体状态
方程:pV = nRT,p是指理想气体的压强,V为理想
气体的体积
,n表示气体物质的量,而T则表示理想气体的热力学温度,R为8.31441m³/(mol·K)。即V=nRT/p
标准
态压力是多少
答:
2、国际标准化组织和美国国家标准规定以温度288.15K(15℃),压强101.325KPa作为计量
气体体积
流量的标态。3、我国《天然气流量的标准孔板计算方法》规定以温度293.15K(20℃),压强101.325KPa作为计量气体体积流量的
标准状态
。4、任意温度T,标准压力Pθ=100 kPa下表现出理想气体性质的纯
气体状态
。注...
涡街流量计的流量系数是什么?
答:
a. 将质量流量的大流量(量程上限)Gmax(kg/h)换算成工作
状态下的体积
流量Qmax(m3/h),计算公式为:Qmax Gmax×─ m3/h)式中: ρ ──仪表工作条件下介质的密度kg/m3 b. 将
气体标准状态
的大流量(量程上限)Q0max(Nm3/h)换算成工作状态下的体积流量Qmax(m3/h),计算公式为:Qma...
理想
气体
为什么要求温度高压强低
答:
只有在温度较高,压强不大时,偏离才不显著。所以一般可认为温度大于500K或者压强不高于1.01×10^5帕时的
气体
为理想气体。如果温度过低或者压强过高,就不满足“分子本身
的体积
和分子间的作用力都可以忽略不计。 ”这个条件。严格遵从
气态
方程(PV=(m/M)RT=nRT)(n为物质的量)的气体,叫做理想气体(...
为什么
气体
在高温低压的条件下最接近理想气体
答:
实际
气体
在高温低压下,单位
体积
内的分子数和常温常压比就非常少(PV=nRT,T越大,P越小,则n/V越小),以至于分子非常稀疏.这样分子间距就非常大.所以温度越高,压力越小,实际气体和理想气体就越接近.至于要达到多少温度多少压强才可以近似为理想气体,这些数值是根据人们实践中需要的
标准
,通过实验得出的 ...
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