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氢化物热稳定性比较
气态
氢化物
的熔沸点
比较
规律是什么?
答:
因为线性结构的分子可以更好地接近并形成更强的相互作用力。需要注意的是,这些规律是一般性的,不同的
氢化物
可能受到其他因素的影响,导致一些例外情况。此外,气态氢化物的熔沸点也受到气压的影响,因为气压的变化会改变气体的相态转变温度。因此,在
比较
气态氢化物的熔沸点时,需要考虑这些因素的综合影响。
氢化物
的
稳定性
与什么因素有关?
答:
氢化物
的
稳定性
和元素的非金属性有关。元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱,气态氢化物的稳定性渐弱;同周期的非金属元素,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性渐强,气态氢化物的稳定性渐强。氢化物是氢与其他元素形成的...
为什么
氢化物
的
稳定性
越低,△H越小.拿氧
答:
(1)非金属元素
氢化物
的
稳定性
与生成1mol氢化物时的△H的关系为:根据元素周期律,同一主族元素非金属性越强,生成气态氢化物越容易,气态氢化物越稳定;而根据热力学,能量越低越稳定.a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O,故答案为:非金属元素氢化物越稳定,△H越小,反之亦然;(2)由(2)...
氟化氢 氯化氢 硫化氢的
热稳定比较
答:
1,氟化氢 氯化氢 硫化氢 都为分子晶体 2,分子晶体的
热稳定性
是由单个分子内的共价键决定的,共价键键能越大,分子的热稳定性越好 3,分子的共价键的键能是由其键长决定的,键长越短,键能越高。4,
比较
FH HCl H2S 它们的H原子是相同的,不同的是 F Cl S其原子半径大小可以比较有 S大于...
为什么水比h2s
热稳定
强与氢键无关?
答:
H2S<H2O<HF 因为根据周期性,氧化性S<O<F,所以其对应的
氢化物热稳定性
也符合这个规律 应该与氢键有关系的 有了氢键会使H2O更稳定 课本上的嘛 气态氢化物:稳定性 H2O>H2S>H2Se>H2Te 水溶液均呈弱酸性(除H2O外)
短周期中简单
氢化物热稳定性
越强,氧化性越强,对吗?若对,有没有例外...
答:
正确的 氢的电子是被非金属夺走的,如果这种非金属非金属越强,也就是获得电子能力越强,那么氢的电子被夺走后就不易失去,从而使得
氢化物
不易分解,也就是更加稳固。从化学键角度就是,非金属性越强,电子越偏向于非金属,使得氢跟非金属之间距离越短,化学键越短,键能越大,需要吸收越多的能量才能...
如何
比较
物质的熔沸点和
热稳定性
答:
HF、NH3、H20由于氢键故比同族元素熔沸点都大。离子晶体
比较
离子键键能。键长越短,则键能越大,则熔沸点越高 原子晶体比较共价键键能。键长越短键能越大,熔沸点越高 2.
热稳定性
和熔沸点无必然联系 热稳定性一般要求掌握卤族元素。非金属性越强,的
氢化物
越稳定 单质则看键能,成正比 ...
根据下列热化学方程式,判断
氢化物
的
稳定性
顺序正确的是 麻烦解释一下...
答:
HCl(g)=1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g) ;ΔH=+92.36kJ·mol—1 HI(g)=1/2I2(g)+ 1/2H2 (g) ;ΔH=-25.96kJ·mol—1 反应物的键能之和(吸收的能量) - 生成物的键能之和(放出的能量) = ΔH反应热 键能越大
氢化物
越
稳定
,需要吸收更多的能量来破坏化学键,所以:HCl > NH3...
高中化学老师请进
答:
常见非金属
氢化物稳定性比较
在化学考试,中常常出现判断常见非金属氢化物稳定性的试题。判断稳定性主要是考虑其
热稳定性
。对热是否稳定,跟非金属的非金属性的强弱,电负性的高低,有密切关系;同时跟化合物的分子结构也有关。其实质就是非金属元素原子和氢原子之间产生的化学键强弱的问题,化学键越强,...
为什么氢气比氟化氢
热稳定性
好
答:
因为反应都是向稳定的方向进行的,如果产物比反应物稳定,那么这个反应不用太多的外界条件就可以发生。如果生成物的
稳定性
还不如反应物,那就需要很大的能量来帮助化学反应的完成,比如你说的这个反应的逆反应。主要就是二者反应过于剧烈,导致短时间内热量剧增通过爆炸的方式把热量及能量释放掉。两者是气态...
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