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氢气燃烧热
一千克
氢气
完全
燃烧
可以放出多少热量
答:
一千克
氢气
=500 摩尔 2H2 + O2 ---〉2H2O 反应的生成热=产物的键能之和-反应物的键能之和= 4x467-2x436-497=499 kJ/mol。所以,热量=499x 500=249500kj/mol
...丙烷燃烧热化学方程式;
氢气燃烧热
化学方程式谁会?
答:
化学方程式:C+H2O→CO+H2 +Q C+2H2O→CO2+2H2 +Q 条件是加热 而且水为气态 所以生成的气体不用打气体符号 二、丙烷燃烧热化学方程式 C3H8(g)+ 5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(g) +Q 条件是:点燃 三、
氢气燃烧热
化学方程式 2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+Q;ΔH=-484 kJ·mol-1 ...
关於化学焓变的问题
答:
把涉及的热化学方程式写出来就一目了然了 水的生成焓:H2+1/2O2=H2O ΔH1
氢气
的
燃烧热
:H2+1/2O2=H2O ΔH2 甲烷的燃烧热:CH4+O2=CO2+2H2O ΔH3 CO2的生成焓:C+O2=CO2 ΔH4 注意既然特指是生成焓和燃烧热,则方程式的系数是一定的。由方程式可见,水的生成焓和氢气的燃...
...完全燃烧生成2摩尔液态水。放出571.3千焦热量,表示
氢气燃烧热
...
答:
101KPa 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.3Kg/mol 希望我回答能对你的学习有帮助!
(1)由
氢气
和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,则水蒸气分解生成氢气和...
答:
故反应H2(g)+12O2(g)═H2O(l)的反应热△H=-(241.8kJ/mol+44kJ/mol)=-285.8kJ/mol,故
氢气
的
燃烧热
为285.8kJ/mol;故答案为:H2O(g)=H2(g)+12O2(g)△H=+241.8kJ/mol;-285.5;285.5;(2)已知:①H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H1=-241.8kJ?
氢气
做高能燃料是化学性质么
答:
是的,燃料必须进行
燃烧
,燃烧是化学变化,所以是化学性质。
完全
燃烧
0.3kg
氢气
所放出的热量全部被水吸收,可以使500.kg.20度的水...
答:
氢气
的
燃烧热
是1.4*10^8 J/kg ,水的比热是4.186*10^3J/(kg·℃)所以产生的热是4.2*10^7 J能使500kg的水升高20.07℃最后是40.07℃
常温常压下,1g
氢气
完全
燃烧
生成液态水,放出142.9kJ热量,则热化学方程 ...
答:
H2(g) + 1/2 O2(g)=== H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol (这是
燃烧热
反应方程)1/2 H2(g) + 1/4 O2(g)=== 1/2 H2O(l) ΔH=-142.9 kJ/mol (这是这道题的热化学方程)注意:1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。
表示
氢气燃烧热
的热化学方程式…还有热化学方程式怎么写啊……谢谢...
答:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-570KJ/mol 热化学方程式,要标明物质的状态,放热△H为负值。
相同质量的
氢气
甲烷和乙醇完全
燃烧
放出的热量
答:
氢气
的
热值
为1.4×10^8J/kg 甲烷的热值为5.0×10^7J/kg 乙醇的热值2.7×10^7J/kg 由此可见,相同质量的氢气、甲烷、乙醇在相同条件下燃烧释放的热值,氢气最高,甲烷次之,乙醇最低!物质
燃烧热
的比较一定要注意燃烧条件,以及单位!如果都相同,且完全燃烧的状态下可以直接比较标准燃烧热这个参数...
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