11问答网
所有问题
当前搜索:
氢氧化钠溶液导电性实验
naoh
固体能
导电
吗
答:
导电
的条件如下:1、存在自由移动的带电微粒,如金属中的自由电子、酸碱盐
溶液
中的正负离子等。这些带电微粒能够自由移动,即没有其他因素阻碍它们的移动。2、
氢氧化钠
固体中没有自由移动的离子,所以不导电;氢氧化钠固体熔融后,热量破坏了一部分离子键,氢氧化钠发生电离,变成了自由移动的钠离子和...
求人教版初中三年级化学下册书第十单元酸与碱的讲解材料
答:
建议
导电性实验
中所用溶液的配制比例及浓度: 盐酸:浓盐酸和水的体积比为1∶11 硫酸:浓硫酸和水的体积比为1∶34
氢氧化钠溶液
:0.5 mol/L 氢氧化钙溶液:饱和溶液 四、部分习题参考答案 1. (1)B (2)C 2.分别取1 mL~2 mL未知液于试管中,向试管中通入CO2(或通过玻璃管用嘴吹气),出现白色沉...
电解
氢氧化钠溶液
时,水电离的氢离子和氢氧根是大量还是少量的?少量可 ...
答:
电解
氢氧化钠溶液
的实质就是电解水,氢氧化钠只是起了增强
溶液导电性
的作用,随着氢气和氧气的生成,水的电离会继续,所以不能忽略不计。
向醋酸
溶液
中加入以下物质,溶液的
导电性
怎么变?为什么?
答:
固体
氢氧化钠
增强 醋酸和氢氧化钠反映 生成乙酸钠,为强电解质 醋酸为弱电解质,水中自由游动的离子数量增多 所以
导电性
增强。污水醋酸钠 减弱 加入醋酸根 抑制了醋酸的电离。氯化氢,氯化氢为H和Cl之间为共价键,所以溶于水不导电,所以 导电性不变 ...
电解
氢氧化钠
的化学方程式
答:
有两种可能:①
氢氧化钠
是液体,这时是电解水,阴极:2H+ +2e- →H2↑ 阳极:4OH- →2 H2O+ O2↑+ 4e- 总式:2H2O=2 H2↑+O2↑(反应条件是通电)②氢氧化钠是熔融状态,这时是电解氢氧化钠,阴极:Na+ →Na+ e- 阳极:4OH- →2 H2O+ O2↑+ 4e- 总式:4
NaOH
=4Na+2 H2O+ O2...
NH4Cl
溶液
中逐渐加入适量
NaOH
固体
导电性
不变为什么
答:
因为NH4Cl
溶液
中逐渐加入适量
NaOH
后,得到NaCl溶液和氨水,NH4Cl和NaCl都是强电解质,完全电离出的阴阳离子浓度相等,而二者阴阳离子所带电荷又分别相同,故
导电性
不变(此处忽略了弱电解质NH3.H2O的影响,因为它的电离是很微弱的,是次要因素)。
关于
水溶液的导电性
?
答:
弱电解质
溶液
:如醋酸、氨水等。这些溶质电离能力比水大,含有的自由移动的离子较多,
导电能力
比水大。以醋酸为例,在水中可电离成醋酸根和氢离子,但并不能全部电离,只能电离少部分(电离程度与浓度有关,浓度越高,电离部分的比例越小)。强电解质溶液:如食盐水、
氢氧化钠
、硫酸等。这些溶质电离...
一定温度下,将一定量的冰醋酸加水稀释, 稀释过程中
溶液
的
导电性
...
答:
若分别取a、b、c三点的溶液各10mL,各用同浓度的
氢氧化钠溶液
中和,消耗
NaOH溶液
的体积a>b>c 虽然在b点c(H+)最大,但a点醋酸分子浓度最大!,c(H+)+醋酸分子浓度之和随着加水量的增多,而逐渐减小!因此取a、b、c三点的溶液各10mL,消耗氢氧化钠的量逐渐减小!
氢氧化钠
与下列哪种物质反映
导电性
相差最大 水 盐酸0.5摩/升 硫酸0.5...
答:
水只是稀释作用,
导电性
相应得会减小。盐酸能消耗掉氢氧根但也带入了双倍的氯离子,不考虑盐酸中水的稀释作用,应该是增强导电性。硫酸消耗了氢氧根,但也带入等量的硫酸根,如果忽略水的电离,离子的导电性差异,他的效果应该和等量的水是一样的,硝酸钠不与
氢氧化钠
反应,他能增强
导电能力
。
...可以向水中加入食盐或稀硫酸,作用是什么?
实验
操作中氢气与氧气的体积...
答:
增强水的
导电性
,不过加食盐会导致产生Cl2,最好是加
氢氧化钠
。莫非是氧气的水溶度大于氢气。
棣栭〉
<涓婁竴椤
5
6
7
8
10
11
12
9
13
14
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜