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氢燃烧热生成物
氢气热值
是多少呢?
答:
氢气的热值为1点43乘10的7次方J每kg。物理意义是完全燃烧1kg氢气可以放出1点43乘10的7次方J的热量。
氢气燃烧热
值很高,氢的发热值是所有化石燃料,化工燃料和生物燃料中最高的,为142351kJ每kg,是汽油发热值的3倍。氢气 常温常压下,氢气是一种极易燃烧,无色透明、无臭无味且难溶于水的气体。
h2
燃烧热
怎么算?
答:
氢气
的标准摩尔
燃烧
焓是:数值上等于H2(g)的标准摩尔燃烧焓。标准摩尔燃烧焓是指一摩尔物质在标准状况下完全燃烧时的反应焓变标准燃烧焓是生成最稳定的
生成物
时测的,所以是液态水的生成焓。标准摩尔生成焓,也称标准生成焓、标准
生成热
,符号为ΔfHm或ΔHf,单位为kJ/mol,指在标准状态(101.3kPa;...
化学——原理:热化学方程式+
燃烧热
答:
热化学方程式是化学反应中至关重要的工具,它揭示了化学变化背后的能量交换。每当你看到像这样的一行式子:H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g);△H = -184.6 kJ/mol,它不仅描绘了
氢
和氯结合
生成
氯化氢的过程,还传达了每摩尔反应物反应时释放的184.6千焦能量。这个例子中,1 mol气态氢和1 mol气态...
氢气
支持
燃烧
吗
答:
然而,氢气是一种可燃气体。当氢气与氧气混合并点燃时,会发生燃烧反应,产生水。这个反应会释放大量的热能,因此氢气可以用作燃料。事实上,氢气的
燃烧热
值非常高,单位质量的
氢气燃烧
产生的热量是常见燃料中最高的,因此氢气被视为一种潜在的清洁、高效能源。总结起来,氢气本身并不支持燃烧,它需要氧气...
氢气
的
燃烧热
是多少?
答:
第一步:先算出1 kg燃料完全
燃烧
会产生多少摩尔的水。如果燃料的
氢
含量为 H (wt.%),则完全燃烧可产生的水的摩尔数为:n = 1000*(H/100)/(2*1.00794) ,单位是(mol/kg_fuel)。第二步:从高位
热值
中扣除气态水H2O (g) 和液态水 H2O (l)之间的
生成
焓的差值。液态水的标准生成焓为285....
常温常压下,1g
氢气
完全
燃烧生成
液态水,放出142.9kJ热量,则热化学方程 ...
答:
H2(g) + 1/2 O2(g)=== H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol (这是
燃烧热
反应方程)1/2 H2(g) + 1/4 O2(g)=== 1/2 H2O(l) ΔH=-142.9 kJ/mol (这是这道题的热化学方程)注意:1 mol可燃物完全
燃烧生成
稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。
书写
燃烧热
的热化学方程式时如何确定各物质的化学计量数
答:
热化学方程式和一般化学方程式是一样的,只是计量数可以按比例缩小。例如
氢气燃烧
:2H2+O2=2H2O热方程式可以为H2+1/2O2=H2O+Q上面省略了各物质的状态。
已知
燃烧热
写化学方程式,
生成
的水是不是必须是液态的?
答:
你已经说了那是
燃烧热
,那什么是燃烧热?燃烧热:101KPa1摩物质(完全)燃烧时放出的热量。注意括号里的“完全”也就是说
氢生成
的是液态水而不是气态水。碳生成的不是一氧化碳而是二氧化碳。氧化物一定要稳定,你这样去记忆燃烧热比较好,不会混掉 ...
高二化学
燃烧热
答:
H2(g)+CH3OH(l)+5/2O2(g)===CO2(g)+3H2O(l)△H=-1011.56kJ / mol 你的那个
燃烧
方程式根本就是错的嘛!根据
氢气热
化学方程式H2(g)+ O2(g)=H2O(l);△H=-285.8 kJ / mol 甲醇热化学方程式CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ / mol 而得的。而C2...
燃烧热
的定义是什么?
答:
最后,
燃烧热
是指生成稳定的氧化物时所放出的热量。这意味着
生成物
应该是稳定的化合物,而不是不稳定的中间产物。例如,当测量
氢气
的燃烧热时,氢气与氧气反应生成水,而不是过氧化氢或其他不稳定的氧化物。这是因为水在常温下是稳定的,而过氧化氢则会迅速分解。通过以上三个关键点的解释,我们可以...
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