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氢离子电子排布式
CaH2中
氢离子
的荷外
电子排布
与( )原子相同。
答:
氢
化钙中钙为+2价 氢为-1价 至于为什么 钙作为金属相对而言比非金属的氢更易失
电子
所以氢化钙中的一个氢原子得一个电子形成氢负
离子
其
排布
与氦原子相同
下表中数据是第三周期的三种金属元素X、Y、Z逐渐失去
电子
的电离能.
答:
;(5)镁、石墨电极、稀硫酸构成原电池,活泼金属镁作负极,石墨作正极,负极上失
电子
生成离子进入溶液,正极上
氢离子
得电子生成氢气,所以负极上电极反应式为:Mg-2e - ═Mg 2+ ,正极上电极反应式为:2H + +2e - ═H 2 ↑,故答案为:Mg-2e - ═Mg 2+ ;2H + +2e - ═H 2 ↑.
碳酸根、碳酸氢根
电子式
怎么写
答:
碳酸氢根
电子式
:碳酸氢根(HCO₃-)的原子
排布
为平面结构,碳位于中心,与三个氧原子键连(一个C=O,一个C-OH,一个C-O-)。它是碳酸的共轭碱,也是碳酸根离子的共轭酸。水溶液中存在下列平衡,碳酸氢根既可发生电离生成碳酸根离子(CO₃²-)和
氢离子
(H+),也会水解生成氢氧根...
下表中数据是第三周期的三种金属元素X、Y、Z逐渐失去
电子
的电离能.
答:
;(5)镁、石墨电极、稀硫酸构成原电池,活泼金属镁作负极,石墨作正极,负极上失
电子
生成离子进入溶液,正极上
氢离子
得电子生成氢气,所以负极上电极反应式为:Mg-2e - ═Mg 2+ ,正极上电极反应式为:2H + +2e - ═H 2 ↑,故答案为:Mg-2e - ═Mg 2+ ;2H + +2e - ═H 2 ↑.
初中化学
离子
的讲解
答:
电离过程所需或放出的能量称为电离能。电离能越大,意味着原子越难失去
电子
。
离子
化合物,即阴、阳离子间以离子键组成的化合物,如可溶于水的酸、碱、盐,当在水中溶解并电离时,恒定条件下,处于离子状态的比例和处于分子状态的比例达到动态平衡,称为离子平衡。
...且原子序数依次增大。已知Y原子最外层
电子
数与核外电子总数之比为...
答:
随后蓝色区域扩大,后被漂白褪色(2分) 考查元素周期律的应用及核外
电子
的
排布
规律。Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4,由于最外层电子数不能超过8个,所以Y的最外层电子数只能是6个,原子序数是8,即Y是O。M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4,短周期元素的次外层一般是...
铝为什么不能与
氢
氧化钠反应?
答:
浅:氢氧化铝具有两性,可与酸反应,亦可与强碱反应。酸碱中和;Al(OH)3和OH-生成一分子偏铝酸根和两分子水 深:铝
电子排布式
:(字母后第一个数字都为小写的数字)1s2 2s2 2p2 3s2 3p1 电子排布图中第三层有两个轨道中有电子运动 与酸反应:铝原子最外层3个电子不稳定易失去,由
氢离子
来填补...
碳酸根
离子
的
电子式
和结构是什么?
答:
碳酸氢根
电子式
:碳酸氢根(HCO₃-)的原子
排布
为平面结构,碳位于中心,与三个氧原子键连(一个C=O,一个C-OH,一个C-O-)。它是碳酸的共轭碱,也是碳酸根离子的共轭酸。水溶液中存在下列平衡,碳酸氢根既可发生电离生成碳酸根离子(CO₃²-)和
氢离子
(H+),也会水解生成氢氧根...
碳酸根
电子式
和结构是什么?
答:
碳酸氢根
电子式
:碳酸氢根(HCO₃-)的原子
排布
为平面结构,碳位于中心,与三个氧原子键连(一个C=O,一个C-OH,一个C-O-)。它是碳酸的共轭碱,也是碳酸根离子的共轭酸。水溶液中存在下列平衡,碳酸氢根既可发生电离生成碳酸根离子(CO₃²-)和
氢离子
(H+),也会水解生成氢氧根...
...写出Si原子核外最外层
电子排布式
___. C、Si和O元素的原
答:
(1)硅原子核外有14个电子,根据核外电子排布规律知,每个电子层上最多排2n 2 个电子,但最外层不大于8个电子,s能级上最多排2个电子,p能级上最多排6个电子,所以硅原子的最外层
电子排布式
为3s 2 3p 2 ;在元素周期律中,同一周期,元素的原子半径随着原子序数的增大而减小,同一周期,元素的...
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