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氧化还原反应氧化剂氧化产物
升失
氧
还氧 降得还氧还是什么意思
答:
“降得还氧还”这句话意思是:得到电子,化合价降低,被还原 看化合价,然后记住两句话:1,化合价升高,是失电子,是
还原剂
,具有还原性,被氧化,发生
氧化反应
,生成
氧化产物
。2,化合价降低,是得电子,是
氧化剂
,具有氧化性,被还原,发生
还原反应
,生成
还原产物
。3,升失氧代表:化合价升高,失电子...
已知
氧化
性强弱顺序是Bro3->Clo3->Cl2>IO3->I2。现将饱和氯水逐渐滴入KI...
答:
其
反应
是:KI+Cl2==I2+KCl ②加氯水至过量时 蓝色褪成无色 5Cl2+I2+6H2O==2HIO3-+10HCl 理由么:第一步书上都有的吧 第二步的原因就是强
氧化剂
+强
还原剂
=弱还原剂+弱氧化剂 里面Cl2是强氧化剂,I2强还原剂,CI-是
还原产物
,IO3-是
氧化产物
因为CL2的氧化性大于IO3-,这反应才得以...
氧化剂还原剂
强弱比较
答:
氧化剂还原剂
强弱比较如下:对于金属离子:Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>Ba2+>K+Fe3+>Cu2+>Fe2+ 对于氧化剂:F2>KMnO4>ClO2>Cl2>H2O2>Br2>I2>S
为什么氢离子变成氢气需要加入
还原剂
才能实现,水的电解里,水既是...
答:
我来帮你详细讲下,
氧化还原反应
中:
氧化剂
得电子化合价降低被还原得到
还原产物
还原剂
失电子化合价升高被氧化得到
氧化产物
2H2O(氧化剂,还原剂)==电解==2H2(还原产物)+O2(氧化产物)H2O(氧化剂)→被还原,得到→H2(还原产物)氢元素化合价由+1降低为0 H2O(还原剂)→被氧化,得到→O2(...
氧化还原反应
答:
要解释的是,这类问题都是一种
反应
物的一部分做为
氧化剂
或
还原剂
,另一部分起到酸的做用,这里的HCl就是先做还原剂,然后再与
还原产物
Mn2+生成MnCl2。类似的还有浓H2SO4与铜的反应。2。氧化剂是KMnO4,
氧化产物
是Cl2,氧化产物与还原产物质量之比为5:2,被氧化与未被氧化的HCL的质量之比为10:...
氧化还原反应
中,氧化物和还原物怎么判断?
答:
对于一般无机
反应
来说,化合价(或者称氧化数)降低的物质,是
氧化剂
;反之,反应后化合价升高的物质,是
还原剂
。举例说明一下:碳完全燃烧生成二氧化碳的反应,反应后,氧气中氧的化合价由0价变到-2价,是氧化剂;碳的化合价由0价变到+4价,是还原剂。楼主如果有疑问,可以私信。
氧化还原反应
答:
这样的情况下,这种物质及时氧化物又是还原物,自身既发生
氧化反应
又发生
还原反应
,这样的反应叫做歧化反应,过氧化钠和水反应就是。
氧化反应
和置换反应哪个先发生?比如 CuO+H2SO4=CuSO4+H20和Fe+H2SO4=...
答:
氧化性越强,越容易被
还原剂还原
,就是说还原剂会优先和氧化性强的物质
反应
;同样,还原性越强,越容易被
氧化剂氧化
,氧化剂优先和还原性强的物质反应。因为铜的金属活泼型排在(H)后面,可知Cu单质的还原性比H2的还原性弱,则Cu^2+氧化性比H+强。(如果判断不清这点,我们可以想象一下,假如Fe...
有关
氧化剂
与
还原剂
问题
答:
不是说
氧化剂
和
还原剂
不能共存,而是强氧化剂或强还原剂绝对不能共存.没有绝对的氧化剂也没有绝对的还原剂,关键是看
反应
中的其他反应物的性质.判断反应能否发生可以先假设反应,在比较产物和反应物的化学性质,若还原剂强于
还原产物
且氧化剂强于
氧化产物
则能发生,反之不能反应 ...
高中化学里怎样理解
氧化
性和
还原
性的强弱?电子转移的方向和数目怎样去判...
答:
在
氧化还原反应
中,
氧化剂
的氧化性强于
氧化产物
,
还原剂
的还原性强于
还原产物
。从化合价的升降来判断氧化剂和还原剂。化合价升高为还原剂,化合价降低为氧化剂。电子转移的总个数等于化合价升价多少乘以发生化合价升降的原子的个数。
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