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氨水氢氧根离子浓度计算
...加入20mL,0.1mol/L的HCL溶液,已知Kb(
NH3H2O
)=1.8*10^-5.求PH...
答:
氨水
的Kb=1.7*10^-5。那么Ka=10^-14/Kb=5.9*10^-10 加入20ml盐酸时,氨和盐酸恰好完全反应,相当于生成0.05mol/L的氯化铵溶液。鉴于cKa>500Kw,且c>20Ka,使用最简式
计算
:【H+】=√(cKa)=5.4*10^-6 mol/L 折合pH=5.3 ...
1L 1.0mol/L的
氨水
含有多少
氢氧根离子
答:
高中只要求理解
氨水
中
一水合氨
电离的
氢氧根离子
很少,约为0.1%。而且溶液中氨分子并没有都转化为一水合氨,说以无法
计算
。可用PH计测溶液的PH值来判断。
...钠和
氨水
加水各稀释一倍,则两者的
氢氧根离子浓度
就减少到原来的二...
答:
所以溶液中只有氢氧根和钠离子存在,没有氢氧化钠分子存在,所以加水后浓度减少到原来的一半
氨水
是弱碱,在水中只能部分电离,溶液中除了氢氧根和铵离子,还有氨水分子,再加水的话解离度增加,原先部分没有电离的分子重新电离,于是有新的氢氧根跑出来 所以氨水稀释后
氢氧根离子浓度
大于原来的1/2 ...
氨水
的PH值是多少
答:
3、弱碱性
氨水
中存在以下化学平衡:NH3+H2O⇌
NH3·H2O
NH3·H2O⇌NH4 +OHˉ(可逆反应)电离常数:K=1.8×10(25℃)因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4和
氢氧根离子
OH,故呈弱碱性。氨水具有碱的通性:①能使无色酚酞试液变红色,能使紫色石蕊试液变蓝色,能使湿润红色...
氨气溶于水生成氨根离子和
氢氧根离子
平衡常数表达式是什么
答:
就是
氨水
的电离平衡常数NH3.H2O=可逆=NH4++OH-,kb=cNH4+*cOH-/cNH3.H2O
氨水
的ka值是多少?
答:
氨气是一种无机化合物,化学式为NH3,分子量为17.031,氨气在水中发生电离,生成铵根离子和
氢氧根离子
,其平衡常数表达式为:Kb=c(OH-)^2/c(NH3)^2,
氨水
的电离常数表达式为:Kb=c(OH-)^2/c(NH3)^2=1.8×10^-5,则Kb=c(OH-)^2/c(NH3)^2=1.8×10^-5。
等体积等ph的
氨水
和
氢氧
化钠分别加水稀释至一升,稀释后铵根
离子
的
浓度
为...
答:
NH₃·H₂O]=(x/2)(x/2)/(y/2)=x²/(2y)<Kb 为了达到电离平衡,电离方程式向右反应,[NH₄⁺]、[OH⁻]浓度升高,[NH₃·H₂O]降低,最终达成新的平衡。【故】弱酸弱碱被稀释时,会促进电离,使氢离子/
氢氧根离子浓度
高于溶液稀释倍数。
氨水
加水稀释
氢氧
跟
离子浓度
增大还是减小
答:
减小,虽然加水会增加氨的电离度,但由于水增加的更多,
氢氧根离子浓度
还是减小的 你可以用极限法,加很多很多水,氢氧根离子浓度就小得接近纯水了
...是HCI的大 老师说碱过量、、盐酸中氢
离子浓度
为0.01
答:
盐酸是强酸,能完全电离,PH=2时,氢离子浓度为0.01,而
一水合氨
是弱碱,只能部分电离,PH=12的时候,
氢氧根离子浓度
为0.01,但一水合氨的浓度要远大于0.01,所以要盐酸体积大些才能和一水合氨反应得到中性的溶液。
碱的溶解性越大,其碱溶液的碱性越强吗?
答:
氨水
是氨气溶于水生成的,其碱性不太强,电离常数只有Kb=1.774×10⁻⁵。但是其溶解度很高,20℃时溶解度约53克(体积比约为700:1,即1体积水中可溶解700体积氨气,摩尔浓度约为31.2mol/L)。根据上述数据
计算
两种饱和溶液中的
氢氧根离子浓度
为:氢氧化钡:0.227mol/L×2=0.454mol...
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