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氨水浓度与ph曲线
0.02mol/l的
氨水与
水等体积混合怎么求
答:
0.02mol/l的
氨水与
水等体积混合求法如下:解释分析:本题考查了溶液酸碱性与溶液
pH
的关系,题目难度不大,明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键,注意掌握电离平衡较强影响,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力0.02mol-L-1氨水与水等体积混合后的溶液,混合液中氨水的
浓度
约为0.01mol/L,...
为什么
PH
=11的
氨水
中水的电离度比PH=3的盐酸中水的电离度小
答:
两个溶液中,水的电离度相同。1、
pH
=11的
氨水
,氢离子
浓度
为10^-11,电离的水与之相等 2、pH=3的盐酸,氢离子浓度为10^-3,氢氧根离子浓度为10^-11,电离的水跟它相同 3、所以,两溶液的水电离度相同
用等
浓度
的氨水配制的银
氨溶液PH与氨水PH
哪个大?
答:
银
氨溶液
实质上是NH3配位给了Ag,形成配合物Ag(NH3)2OH。所以在溶液中,银氨溶液里含有的氨分子是小于氨水的,所以
氨水PH
较大。应该会的,这是配合物,其实是[Ag(NH3)2]+和OH-(其实制银氨是要碱过量的).如果按平衡的思想来说,氨根离子是会跟Ag(NH3)2OH中的OH结合,不过要看
浓度
咯.而且氨的...
ph
=11的
氨水和
氢氧化钠
浓度
怎样判断
答:
pH
=11 代表两个溶液中的氢氧根含量一样。
氨水
因为是弱碱,部分电离;而氢氧化钠是强碱,完全电离。故弱碱需要更大的
浓度
才能达到和强碱一样的氢氧根含量。由此课件当pH=11时,氨水的浓度比氢氧化钠大。
0.4mol/l
氨水
50ml 与0.20mol/l盐酸50ml混合,求溶液
PH
值
答:
已知:Kb=4.74 1)计算混合后生成氯化铵的
浓度
:[NH4+]=0.20*50/(50+50)=0.10mol/L 2)计算混合后剩余
氨水
的浓度:[NH3]=(0.40*50-0.20*50)/(50+50)=0.10mol/L 3)计算混合后溶液
PH
值:PH=PKw-PKb+lg[NH3]/[NH4+]=14-4.74-lg0.10/0.10=9.26 ...
物质的量
浓度
相同的
氨水
氯化铵 碳酸氢铵 硫酸氢铵 硫酸铵中氨根粒子...
答:
(NH4+)
浓度
大小顺序5,4,2,3,1
PH
顺序为1,3,2,5,4 1.因为(NH4)2SO4中含有俩NH4所以这个里面NH4+最多。NH4HSO4因为能电离出H+会抑制水电离,使NH4+水解减少,排在第二。NH4Cl中NH4+正常水解,排在第三。NH4HCO3因为是弱酸和弱碱所以发生双水解使其中NH4+水解较多,所以排在第四。NH3·...
常温下,
ph
为1的
氨水与
氢氧化钠溶液分别1毫升加水稀释,图像如图。为什么...
答:
氨水是弱电解质。同为11的
氨水和
氢氧化钠,氨水的
浓度
会特别大,所以加水后氨水才逐渐电离
高中化学:向0.1mol/L的
氨水
中加入
pH
=1的硫酸溶液,体积之比为1:2...
答:
PH
=1的硫酸,氢离子
浓度
为0.1mol/L,与0.1mol/L的氨水以2:1体积反应,相当于
氨水和
硫酸以物质的量之比1:1反应:
NH3·H2O
+H2SO4=NH4HSO4+H2O,即生成的是硫酸氢铵而不是硫酸铵,在硫酸氢铵中,硫酸氢根认为是完全电离产生氢离子和硫酸根,而铵离子发生水解产生氢离子,因此氢离子浓度大于硫酸...
现有①0.01mol/L HCL,②
PH
=12的
氨水
,等体积混合后,问溶液的酸碱性及原因...
答:
0.01mol/L HCl
与pH
=12的
氨水
等体积混合后溶液呈碱性。原因:氨水是弱碱,电离程度很小。pH=12时,
氨水
电离出的c(OH-)=0.01mol/L,故氨水的
浓度
远远大于0.01mol/L,与0.01mol/L HCl等体积混合,反应后氨水远远过量,故呈碱性。同理,若将①换成0.01mol/L的醋酸,等体积混合后溶液仍呈...
化学Ph1 盐酸
与ph
13
氨水
答:
1、可以记住:常温下,一种酸溶液和一种碱溶液
pH
之和=14,就说明它们现在已经有的氢离子和氢氧根离子
浓度
相等,如果等体积混合,它们就恰好中和,此时溶液的酸碱性就看它们中哪一种有“离子的储备”【即弱电解质】,这一种有“离子的储备”的把它的储备就会“拿一部分”出来,混合溶液就成为“它的...
棣栭〉
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