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氮气制造硝酸化学方程式
一定条件下
硝酸
铵受热分解的
化学方程式
为:5NH4NO3=2
HNO3
+4N2+9H2O...
答:
这里应该是
硝酸
铵中的硝酸根转化为硝酸 化合价不变 那么就应该是归中反应 氧化产物和还原产物均为
氮气
那么 5个NH4+中的N:-3价,升为0价 3个NO3-中的N:+5价,降为0价 所以选A 就是同种元素之间发生的氧化还原反应,化合价由两种不同的 变为中间价态 如氯酸钾和盐酸的反应 ...
氮与浓
硝酸
反应的
化学方程式
答:
氮气
与浓
硝酸
不会反应。氨气与浓硝酸反应
方程式
:NH3 +
HNO3
== NH4NO3 可以看到有白色的烟产生,这是因为浓HNO3易挥发,与NH3生成NH4Cl颗粒漂浮在空气中。
由氢气和
氮气
为原料制备亚
硝酸
钠
答:
由氢气和
氮气
为原料制备亚
硝酸
钠,首先由氢气和氮气反应生成氨气,然后再经过催化氧化得到NO,NO经过空气中氧气的氧化可以得到NO2,最后将生成的NO2通入到氢氧化钠溶液中即可得到亚硝酸钠。上述
化学
反应的
方程式
:(1)N2+3H2=2NH3;(2)4NH3+5O2=4NO+6H2O;(3)2NO+O2=2NO2;(4)2NO2+2...
镁与稀
硝酸
反应会产生
氮气
吗
化学方程式
是怎样的
答:
也有说法:浓
硝酸
对应的产物也是NO,但NO会被过量的浓硝酸继续氧化为NO2(拓展和自招)。浓度更低的硝酸对应的还原产物也会发生变化:浓度越低,生成N的价态越低,所以浓度更低的硝酸对应的产物还有N2、NH4+(铵离子)等情况。具体的
化学方程式
书写也不难:5Mg + 12
HNO3
= 5Mg(NO3)2 + N2 + 6...
硝酸
与甲醇生成
氮气
的
方程式
配平方法
答:
回答:5CH3OH+6
HNO3
=5CO2(气体箭头)+3N2(气体箭头)+13H2O
硝酸
能不能直接分解出
氮气
?
化学方程式
与条件又是什么?
答:
不能。如果能,则N元素由+5价变为0价,在H、N、O这几种元素中,什么元素的化合价升高呢?H本身为+1,不可能了。O?变为O2?不可能。所以,不能。
硝酸
见光分解4
HNO3
===(光照)4NO2↑+O2↑+2H2O
...与铝粉和铁粉反应生成
氮气
和
硝酸
铵的
化学方程式
!!!急!!!
答:
稀
硝酸
和铝反应Al+4
HNO3
=Al(NO3)3+NO+2H20,稀硝酸和铁反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O,如果铁过量,则还有反应2Fe+Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2 生成的NO与C反应得N2 反应式: 2NO+C = N2+CO2 N2与H2反应合成NH3 反应式: N2+3H2→2NH3 NH3通入稀硝酸生成硝酸铵 反应式:HNO3+NH3=NH4NO3 ...
酸溶液中
硝酸
根离子反应生成什么
化学方程式
答:
10Mg+24
HNO3
=10Mg(NO3)2+NH4NO3+N2↑+H2↑+3H2O 综述,
硝酸
根参与的氧化还原反应,视硝酸浓度与反应物还原性的高低,可以得到氮的各种价态的还原产物,+4价的二氧化氮,+2价的一氧化氮,0价的
氮气
,-3价的铵根(硝酸铵)
初中
化学
基础知识总结
答:
②
氮气
的性质和用途:性质——氮气是一种无色无味,难溶于水,密度比空气略小的气体,沸点比氧气要低(工业利用这一点分离液态空气制取氧气),常温下稳定,氮气不支持燃烧也不供给呼吸,氮气不参与人体的新陈代谢;用途——合成氨制氮肥、
制造硝酸
、保护气(焊接,食品,白炽灯泡)、医疗冷冻麻醉、超导材料。 ③稀有气体的...
硝酸
罐为什么加
氮气
保护
答:
楼主的说法能不能理解为同时通入氨气
氮气
氧气?因为氨气的氧化可以被氧化为氮气 由于这个反应是可逆反应 所以,冲入氮气可以使 氨气 不氧化为 氮气 而是氧化为 一氧化氮 ,再氧化为 二氧化氮 ,最后溶于浓硝酸来
制硝酸
(不常用水吸收,用水吸收放热,且生成NO)所以同时通入氮气是为了使反应向生成一...
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