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浓盐酸与二氧化锰反应实验
二氧化锰与浓盐酸
的
反应
化学方程式
答:
二氧化锰与浓盐酸
之间的
反应
,其化学过程可以通过一个明确的化学方程式来描述。这个反应的化学方程式为:
MnO2
+ 4HCl(浓) = 加热 = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 在离子层面上,该反应简化为:MnO2 + 4H+ + 2Cl- = 加热 = Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O 总结来说,二氧化锰(MnO2)与浓盐酸(HCl)在加热...
在
实验
室中用
二氧化锰跟浓盐酸反应
制备干燥纯净的氯气。所用仪器如图...
答:
(1)E C D A B H G F (2)除去氯气中的HCl杂质;吸收过量的氯气(3)①
MnO 2
+4HCl(浓) MnCl 2 +2H 2 O+Cl 2 ↑ ②2NaOH+Cl 2 =NaCl+NaClO+H 2 O 试题分析:(1)
二氧化锰
在加热的条件下氧化
浓盐酸
生成氯气,由于浓盐酸易挥发,因此生成的氯气中含有氯化氢杂质,所以...
浓盐酸与二氧化锰反应
的化学方程式?
答:
可作为干电池的去极化剂。在
实验
室常利用它的氧化性,和
浓HCl
作用以制取氯气。二氧化锰遇还原剂时,表现为氧化性。如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到氧化锰;将二氧化锰放在氨气流中加热,得到棕黑色的三氧化二锰;将
二氧化锰跟浓盐酸反应
,则得到l氯化锰、氯气和水。
实验
室中常用
二氧化锰与浓盐酸
共热来制取氯气.如果没有二氧化锰,可以用...
答:
(1)
二氧化锰与浓盐酸反应
生成氯化锰、水、氯气,由电子守恒及质量守恒定律可知,该反应为
MnO 2
+4HCl(浓) △ . MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O,故答案为:MnO 2 +4HCl(浓) △ . MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O;(2)高锰酸钾与浓盐酸反应时,Cl - 被氧化成单质氯,...
实验
室里用
二氧化锰与浓盐酸反应
来制取适量的氯气
答:
2H2O 73(被氧化) 87 22.4L y=18.25g X=21.75g 5.6L 理论上需要参加
反应
的
二氧化锰
21.75克.(2)被氧化的HCl的质量为18.25克
实验
室里常用
浓盐酸与二氧化锰反应
来制取少量的氯气,反应的化学方程式为...
答:
被氧化的HCl生成氯气,根据Cl原子守恒,被氧化HCl物质的量=2n(C12)=2×1.5mol=3mol,答:被氧化HCl的物质的量为3mol.(3)
浓盐酸
质量分数为36.5%,密度为1.19g?cm-3,则c(HCl)=1000ρωM=1000×1.19×36.5%36.5mol/L=11.9mol/L,答:该盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L.
二氧化锰与浓盐酸反应
的离子方程式
答:
二氧化锰与浓盐酸反应
的离子方程式:
MNO2
+2HCL=MN+2(CL-1)+H2O。二氧化锰介绍如下:二氧化锰,是一种无机化合物,化学式为
MnO2
,为黑色无定形粉末或黑色斜方晶体,难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸,加热情况下溶于浓盐酸而产生氯气。用于锰盐的制备,也用作氧化剂、除锈剂、催化剂。二氧化锰的性质...
二氧化锰与浓盐酸
的
反应
化学方程式
答:
而生成的氯化锰是棕黄色固体,水则是无色液体。这一反应是一个典型的氧化还原反应,其中包含了氧化剂和还原剂的参与。总的来说,
二氧化锰与浓盐酸反应
的化学方程式是
MnO2
+ 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。这一反应在适当的条件下进行,可以观察到明显的
实验
现象,也是学习化学反应的一个典型例子。
用
浓盐酸和二氧化锰反应
是
实验
室制备氯气的方法,MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2...
答:
反应MnO2
+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中,Mn元素化合价降低,被还原,MnO2为氧化剂,Cl元素化合价升高,被氧化,HCl为还原剂,Cl2为氧化产物,MnCl2为还原产物,氧化剂和还原剂得失电子数目相等,由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2,用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为:,故答案为:MnO2...
实验
室用
浓盐酸和MnO2
是制取并探究Cl2化学性质,装置图下图:(1)A是氯...
答:
(1)制取氯气的
反应
中,反应需要加热,用到酒精灯;反应物为
浓盐酸和二氧化锰
,浓盐酸盛放在分液漏斗中,二氧化锰盛放在圆底烧瓶中,还需要用到导管进行连接仪器,故答案为:分液漏斗、圆底烧瓶、导管;(2)C装置中的反应物为氯气、水和碳,生成物为氯化氢和二氧化碳,根据化学方程式书写原则写出化学...
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