11问答网
所有问题
当前搜索:
浓碱入水放热吗
溶于
水放热
或吸热的常见物质有哪些
答:
溶于
水放热
的常见物质有:
浓
硫酸(H₂SO₄)、氢氧化钠固体(NaOH)、氧化钠(Na₂O)、氧化钙(CaO)等。溶于水吸热的常见物质有:硝酸铵(NH₄NO₃)、氯化铵(NH₄Cl)等。能自发进行的氧化还原反应都是放热反应,常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应...
溶于
水放热
的物质有哪些?
答:
SO3、P2O5及
浓
硫酸、浓磷酸等,NaOH,KOH,Na2O,Na2O2,CaO及钠,钾,钙等活泼金属及其氧化物、氢氧化物。
酸碱中和反应是吸热还是
放热
答:
酸碱中和反应是吸热还是
放热
,具体取决于反应所涉及的酸碱溶液的性质及反应条件。相关内容如下:1.酸碱中和反应的基本概念:酸碱中和反应是指酸和
碱
在适当的条件下反应生成盐和水的化学反应。在中和过程中,酸和碱之间发生氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)的结合,最终生成水分子。2.放热反应:2.1定义...
初中化学遇
水放热
的物质有哪些
答:
在初中化学中有哪些物质遇
水放热
初中知道的,浓酸
浓碱
稀释 比如ca(oh)2固体、浓h2so4,由于浓hcl与hno3易挥发,所以一般不会考 cao与h2o cao+h2o=ca(oh)2 酸酐与h2o so3+h2o=h2so4 一些活波金属 如k、ca(大量放热,极不稳定)na、li等 与活波非金属气体等 如f2(极不稳定)cl2 ...
为什么弄到
浓碱
就不用布擦了,为什么浓酸就需要先用布擦去?
答:
碱
要先用水冲洗
浓
酸遇水稀释会大量
放热
,所以要先用布擦拭,否则直接用水冲可能因为放热造成更大伤害,兄弟。珍爱生命,戴好护具再做实验!!!
遇
水放热
的物质
答:
遇
水放热
的物质:生石灰(生石灰与水反应放热)、
浓
硫酸、氢氧化钠。生石灰及运用:石灰遇水会产生一个放热的水合反应,产生的物质就是熟石灰。石灰,日常又会将它成为生石灰,它的化学式是CaO,读作氧化钙。而生石灰与水产生后得到的熟石灰的化学式为Ca(OH)2,读作氢氧化钙。生石灰是一种白色的...
中和热的测定为什么不能用浓溶液
答:
因为生成的水使溶液稀释,而溶液在稀释的时候有热效应。这样就影响了中和热的测定。浓酸或者
浓碱
溶液稀释时会
放热
,所以用浓酸和浓碱进行中和反应来测定中和热的时候,就出现测定出的数据偏大的情况。
浓酸、
浓碱
的稀释也是化学能转化为热能吗?为什么
答:
对的。浓酸稀释伴随氢离子水合过程:H2SO4+4H2O=H9O4+十HSO4- 该过程剧烈
放热
的。同理,
浓碱
的稀释本质上也伴随化学变化,而不是简单的稀释。希望对你有帮助O(∩_∩)O~
溶解时的吸热和
放热
的物质
答:
溶解时的吸热和
放热
的物质:溶解吸热:如NH4NO3、NH4Cl等,溶解放热:如NaOH、CaO溶解、
浓
H2SO4等。放热反应是
放出热量
,是释放热量的过程,即周围气体的温度会随之升高,该物体(放热的物体)有可能升温。代表反应类型有:燃烧(氧化)、中和。放热反应的方程式:ΔH<0。吸热反应是吸收热量,是吸收热量...
那些溶液溶于
水放热
答:
浓盐酸。氢氧化钠。氧化钙。
棣栭〉
<涓婁竴椤
4
5
6
7
9
10
8
11
12
13
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜