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浓碱稀释为什么放热
如何
稀释浓碱
答:
在强烈搅拌下将
浓碱
加入水(这样可以避免大量
放热
,搅拌也比较轻松).
中和热的测定实验氢氧化钠
为什么
过量
答:
这是为了保证
碱
(或酸)能够完全被中和。为了保证0.50mol/L的盐酸完全被NaOH中和,采用0.55mol/LNaOH溶液,使碱稍稍过量。不宜使盐酸过量,原因是稀盐酸比较稳定,取50mL、0.50mol·L-1HCl,它的物质的量就是0.025mol;而NaOH溶液极易吸收空气中的CO2,如果恰好取50mL、0.50mol·L-1NaOH,就...
溶于水
放热
的物质有哪些
答:
氢氧化钾、硝酸、硫酸铵等。1、氢氧化钾:溶于水时会
放热
,并形成碱性溶液。2、硝酸:
浓
硝酸溶于水会放热,要小心使用,浓硝酸具有强氧化性和腐蚀性。3、硫酸铵:溶于水时会放热,并产生酸性溶液。
盐酸与碳酸氢钠反应是
放热
还是吸热
答:
可以明显的感觉到试管变热。盐酸为氯化氢的水溶液,
浓
盐酸在空气中发烟,有刺激性气味,味酸,能与水及乙醇任意混和,有强烈的腐蚀性,呈强酸性,能与许多金属和金属的氧化物、
碱
类和大部分盐类起化学作用,能与碱中和,与磷、硫等非金属均无作用。碳酸氢钠,是一种易溶于水的白色碱性粉末,在与...
中和热
为什么
不是
浓
溶液中酸与
碱
中和所放出的热量,而是稀溶液?_百度...
答:
因为
浓
的酸和
碱
溶液相互混合后会逐渐变稀,这个过程中会放出一部分热量,所以不能为中和热。
硝酸钾溶于水时吸热或
放热
答:
吸热 PS:重要物质溶于水时的吸热
放热
问题 在溶于水的过程中吸热的有:绝大多数的硝酸盐,例如KNO3、NH4NO3。在溶于水的过程中放热的有:固体NaOH、熟石灰、
浓
硫酸。在溶于水的过程中几乎没有热量变化的有:食盐、蔗糖。
中和热
为什么
不是
浓
溶液中酸与
碱
中和所放出的热量,而是...
答:
因为
浓
的酸和
碱
溶液相互混合后会逐渐变稀,这个过程中会放出一部分热量,所以不能为中和热。
放热
使温度升高:液体是___, 固体是___.
答:
物质溶解于水,
放热
使温度升高:液体是【
浓
硫酸】; 固体是【氢氧化钠】。
溶于水吸热和
放热
的物质分别有哪些?越多越好。
答:
溶于水
放热
:SO3、P2O5及
浓
硫酸、浓磷酸等,NaOH,KOH,Na2O,Na2O2,CaO及钠,钾,钙等活泼金属及其氧化物、氢氧化物。溶于水吸热:硝酸氨等 其实有很多物质溶于水时,都有吸热或放热的现象,但现象大多不明显.
为什么
强酸
稀释放热
答:
如H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O等(在低温时这些水合物可从溶液里以晶体形式析出)。由于形成水合氢离子和各种水合物时放出大量的热(1mol硫酸在20°C时与过量的水混合,溶解热为85.5 kJ),放出的热量多于吸收的热量,因此,
稀释浓
硫酸时会放出大量的热。
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