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海水呈弱碱性的原因离子方程式
溴主要以Br- 形式存在于海水中,
海水呈弱碱性
.工业上制备Br2的操作步骤...
答:
(1)Cl2氧化Br-应在酸性溶液中发生氧化还原反应,目的是为了避免生成的溴与
碱
发生反应,故答案为:生成的溴与碱发生反应;(2)发生氧化还原反应生成硫酸钠、溴单质、水,该反应为3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O,即6H++5Br-+BrO3-=3Br2+3H2O,故答案为:6H++5Br-+BrO3-=3Br2...
海水
真的在变“酸”吗?
答:
1、水的酸碱度是用氢
离子
浓度来衡量的,常温、常压下pH值大于7表明碱性,小于7表明酸性。目前,大洋的平均pH值约为8.2,
呈现弱碱性
。因此,"海水变酸"的说法实际上是指海洋的碱性减弱,即pH值略有下降。2、近年来,科学研究发现,自工业革命以来,大洋的pH值平均下降了0.1个单位。尽管如此,
海水
...
实验测定硫代硫酸钠溶液
呈弱碱性
,可用
离子方程式
解释
其原因
?
答:
S2O32- + H2O === HS2O3- + OH- 强碱弱酸盐
(1)已知NaHA
水
溶液呈碱性.①用
离子方程式
表示NaHA水溶液
呈碱性的原因
...
答:
(1)①溶液
呈碱性
说明酸式酸根
离子
电离的程度小于水解程度,水解导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性,水解
方程式
为:HA-+H2O?H2A+OH-;故答案为:HA-+H2O?H2A+OH-;②NaHA水溶液呈碱性说明HA-的水解程度大于电离程度,钠离子不水解,所以离子浓度最大,HA-的电离和水解都较微弱,溶液呈...
海洋资源开发利用具有广阔的前景.某海域
海水
中主要
离子
的含量如下表...
答:
(1)Ca2+的物质的量浓度为C(Ca2+)=0.2g401L=5×10-3mol/L,精密pH试纸或pH计可以测得
海水的
pH=8.2,碳酸氢根
离子
水解,溶液
呈碱性
:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-;故答案为:5×10-3,精密pH试纸或pH计,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-;(2)阴极是氢离子得到电子发生还原反应,阴极附近氢氧根离子浓度...
为什么有些盐溶在水中显酸性或
碱性
答:
物质与水发生的复分解反应。(例图:碳酸根离子分步水解)由弱酸根或
弱碱离子
组成的盐类的水解有两种情况:① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸,溶液
呈碱性
,如乙酸钠的水溶液:CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH- ② 弱碱离子与水中的OH- 结合,溶液呈酸性,如氯化铵水溶液:NH4+ + H2O ←═→...
AHS的
水
溶液显
碱性的原因
用
离子方程式
为
答:
氟化氢水溶液是弱酸溶液,故而强碱弱酸盐在水中水解
呈碱性
;f- +h2o=hf+oh-
海水
中含量较高的金属元素有Na、Mg、Ca等,地壳中含量最高的Al、Fe在海...
答:
Al3+水解呈酸性,AlO2-水解
呈碱性
,
海水
为中性或极
弱的碱性
,则Al3+、AlO2-均不能大量存在,故答案为:海水为中性或极弱的碱性,Al3+、AlO2-均不能大量存在.
用化学
方程式
表示氨水
呈碱性的原因
是什么
答:
氨水具有
弱碱性
NH3+H2O<==>NH3.H2O<==>NH4+ + OH- 因为电离出氢氧根
离子
,所以显碱性。
用
离子方程式
表示氟化镁
水
溶液
呈碱性的原因
答:
氟化氢水溶液是弱酸溶液,故而强碱弱酸盐在水中水解
呈碱性
;F- +H2O=HF+OH-
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