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液态氯化氢能不能导电
下列叙述正确的是( )A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-B.溶于水...
答:
A.NaCl溶液在电流作用下发生的是电解生成氯气、氢气、氢氧化钠,氯化钠在水溶液中或者在熔融状态下电离成Na+与Cl-,故A错误;B.NaHSO4电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-,NaHSO4属于盐,不是酸,故B错误;C.虽然
液体氯化氢不能导电
,但是氯化氢在水溶液中能导电,是化合物,属于电解质,故C...
HCl
为什么在熔融状态下不能电离出粒子,
不能导电
?NaCl也是这个道理么...
答:
HCl
是共价分子,
液态
下依然保持
氯化氢
分子的性质。中性不带电,自然
不能导电
。氯化钠是离子化合物,熔融状态下带电离子
可以
自由移动,所以能导电。
盐酸为什么能导电却不是电解质,
液态氯化氢
为什么
不能导电
却是电解质
答:
因为盐酸是混合物 是
HCL
和水 电解质一定是纯净物的 这样也解释了第二个问题 电解质 导电 没有必然的联系 在水溶液里或熔融状态下
能导电
的化合物叫电解质。化合物导电的前提:其内部存在着自由移动的阴阳离子。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电;共价化合物:某些也能在水溶液中导电(如HC,...
为什么纯盐酸
不能导电
答:
盐酸是氯化氢的水溶液,所以严格来说,不存在“纯”盐酸,所谓的纯盐酸,只能理解为只有氯化氢和水,没有别的杂质。此时盐酸中因为含有自由移动的氢离子和氯离子,也
可以导电
。纯净的氯化氢液体是
不导电
的,
液态氯化氢
由分子构成,没有自由移动的离子,所以
不能导电
。
液态氯化氢
是电解质吗?
答:
液态HCl
不是电解质。因为HCl的熔点是-114.2℃,沸点是-85.0℃,在这个温度下,水不是液体,而是固体,液态HCl是
不会
溶于冰块里面的,这个时候HCl就
不能
被水分子离解(低温下水分子活性很小,比液态水中的水分子活性小很多很多),因此就不能产生H+和Cl-,所以液态HCl就不是电解质。
为什么
液态氯化氢不导电
,熔融的氯化钠导电
答:
HCl
是分子晶体,
液态
下不电离,必须溶解了才电离出可以自由移动的离子。NaCl是离子晶体,溶解或熔融都会破坏晶体的晶格结构,电离出可以自由移动的离子。自由移动的离子
可以导电
...2.浓盐酸
导电
吗?为什么? 3.熔融状态下的
HCl
叫什么?就叫熔融的H_百度...
答:
1.浓硫酸由硫酸分子构成,基本上不含离子,所以
不能导电
2.浓盐酸相对浓硫酸含水量多的多,所以存在大量的氢离子和氯离子,
能够
导电 3.一般固体加热熔化成液体才叫熔融,而氯化氢常温下是气体,只需降温加压就能变成液态,叫
液态氯化氢
液态
金属单质哪些
不导电
(铁水不导电;汞导电)
答:
①铜是金属单质,能导电,既不是电解质也不是非电解质;②稀硫酸是混合物,能导电,既不是电解质也不是非电解质;③
氯化氢
是化合物,在水溶液中能导电,但熔融状态下并
不导电
,是电解质;④氨气是化合物,
不能导电
,是非电解质;⑤空气是混合物,既不。
为什么
液态氯化氢不能导电
能证明氯化氢是共价化合物?
答:
NaCl是强电解质,其导电物质为钠离子和氯离子。金属能导电是因为含有自由电子。水能导电是因为,其能电离出极少量的
氢
离子和氢氧根。共价化合物(包括水)导电一定是因为它不再完全以共价态存在了,即发生了电离(解离)。你的说法“共价化合物
液态
时
能不导电
”是不正确的。“共价化合物的液态”不能导电...
为什么c选项中
氯化氢
与碳酸氢钠反应生成氯化钠不是杂质,而d中硫酸钠...
答:
为什么
液态氯化氢不能导电
,因为HCl是分子晶体,无法电离出离子来导电。但是HCl的水溶液能导电,因为HCl溶于水电离生成了H+和Cl- 3.下列物质中一定是电解质的是:(理由) A.氨气 B.液体时能导电的纯净物 C.硫酸钡 D.不能导电的化合物选BC,注意A NH3不能直接电离,所以不是电解质;B对,其实...
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