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混乱熵怎么判断大于零小于零
任何自发反应
熵
变总是
大于0
?对吗,要强调加上在孤立系统?
答:
反应是否自发进行有焓判据与
熵
判据,所谓焓判据是指焓变
小于0
,即放热反应,一般是自发进行的;熵判据指熵变
大于0
,即熵增加,
混乱
度增加的反应一般自发进行.但是,焓判据与熵判据单独使用时总有一些特例不符合,所以最终判...
熵值怎么
比较大?
答:
相同状况下的不同分子原子数越多越乱,若原子数相同则比中子质子数之和,分子量大者中子质子数多所以
熵值
大。2、对于不同物质,若分子量越大,则熵值越大。原子数相同,则中子数和质子数之和越大,熵值越大。3、体系
混乱
度越大,则熵值越大。产生无秩序的不可回收的能量越多,则熵值越大。
强电解质的溶解一定
熵
增吗
答:
不。强电解质的溶解不一定
熵
增,强电解质溶于水有的放热如硫酸铜等,有的吸热如碳酸氢钠等,所以在水中溶解对应的熵可能
大于零
或
小于零
,熵表示系统
混乱
程度,体系越混乱则熵越大。
熵值
增大的反应都是
混乱
度增大的反应么
答:
熵是衡量一个体系
混乱
度的物理量。用符号S表示。同一条件下,不同物质的熵值不同。同一物质在不同状况下熵值也不同,1.一般规律:1) 熵与物态有关:对同一物质,其固态的
熵值小于
液态的
熵小于
气态的熵,即S固<S液<S气。2) 熵与分子的组成有关:对不同的物质,其组成分子越复杂,熵就越大。...
化学。。。如图,谁能解释下为什么
答:
由ΔG=ΔH-TΔS,ΔG
小于零
则能自发进行。那显然有四种情况:(1)ΔH<
0
,ΔS>0,那么恒有ΔG<0,反应能自发发生,不论高温低温。(放热
熵
增)(2)ΔH<0,ΔS<0,要使ΔG<0,则T应尽量小,即低温环境。(放热熵减)(3)ΔH>0,ΔS>0,同理,要使ΔG<0,T应大,高...
为什么理想液态混合物
熵
变
大于零
?
答:
其中,R为气体常数,x1和x2分别为两种组成的摩尔分数。因为在理想混合物中,分子之间没有相互作用力,所以混合不会引起任何形式的能量变化。但是,混合会导致不同种类的分子随机地分布在整个混合物中,增加了分子的排列方式的不确定性。这种排列不确定性会增加混合物的
熵
,因此理想液态混合物熵变
大于零
。...
焓,焓变,
熵
,熵变,熵判据吉布斯函数,及其判据,都是什么,急求...
答:
熵
指体系的
混乱
度。恒温恒压下,反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变,熵的变化叫熵变。吉布斯函数:△G= △H—T△S △G叫吉布斯自由能。△G
小于零
反应自发进行,
大于零
不能自发进行,等于零达平衡。
化学反应焓变和
熵
变
答:
如果△H<0,△S>0,则逆反应的△G在只改变温度的情况下,一定
大于零
,逆反应不可能自发进行,而正反应一定自发进行。又因为题目给的条件是,高温正反应可自发进行,则暗含着高温时,T△S项需要足够大,这样在:△G = △H - T△S 中,△G才可能
小于零
,反应才可以自发进行。这样,就需要 △...
熵
变的正负
如何判断
?
答:
熵
是热力系内微观粒子无序度的一个量度,熵的变化可以
判断
热力过程是否为可逆过程。(可逆过程熵不)热力学能与动能、势能一样,是物体的一个状态量。能可以转化为功,能量守恒定律宣称,宇宙中的能量必须永远保持相同的值。那么,能够把能量无止境地转化为功吗?既然能量不灭,那么它是否可以一次又一次...
求高手解释一下化学中的
熵
和焓的意义,
怎么
运用?
答:
熵是一种具有加和性的状态函数,体系的
熵值
越大则微观状态数Ω的越大,即
混乱
度越大,因此可以认为化学反应趋向于熵值增加,即趋向于∆rS>0。过程的始终态一定,状态函数S的改变量∆S的值是一定的,过程中的热量变化是和途径有关的量,若以可逆方式完成这一过程时,热量用Qr表示,则...
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