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溶液中钠离子的检测
检验硫酸
钠溶液中的
硫酸根
离子
,常用的试剂是?
答:
氯化钡,硝酸钡,检验前在
检测
试剂中加硝酸酸化,除去亚硝酸根碳酸根就准确了
氯化
钠
在
溶液中
已经以钠 氯
离子的
形式存在了,为什么还有咸味?
答:
并不是微粒解体了,而是存在的形式不同了,溶于水中并没有发生化学反应,所以化学性质不变,另外咸味并不是化学性质,而是物理性质 物理性质也没有变化,还是氯化
钠
的,只是状态变化了
钠离子
在氨水
溶液中
PH的影响
答:
不会。
醋酸
钠
和氯化氢
溶液的
混合
溶液中
含有哪几种
离子
?
答:
钠离子
,氯离子,氢离子,氢氧根离子,醋酸根离子。不管什么溶液,都存在氢离子和氢氧根离子,醋酸根会水解,但是
溶液中
依然存在醋酸根离子。
检验硫酸
钠溶液中
含有氯
离子的
方法是:
答:
先加入过量的硝酸钡,知道不产生沉淀为止(除去硫酸根),取上层清液放入另一种试管中,滴加硝酸银溶液,如果产生白色沉淀,证明
溶液中
有氯
离子
。
电离后求
溶液中离子
浓度是自由
离子的
浓度还是原溶液的.如PH=11的氢...
答:
+ OH-
水溶液中
的N[OH-]=0.001mol/L.而醋酸溶液中的OH-全部来自于水的电离,水也是弱电解质。此时的N[OH-]=10-3mol/L。你想 水的部分电离出的OH-浓度就有10-3mol/L了,那说明溶液中的OH-总的是大于10-3mol/L,否则怎么部分电离就有这么多了呢~注意所比较
离子的
来源!
在水电离出的氢离子浓度为10^-13mol/L的
溶液中
,钾离子,
钠离子
,高锰 ...
答:
水电离出的氢
离子
浓度为10^-13mol/L的
溶液中
,可能是酸性,也可能是碱性 。碱性可以共存 若是酸性,因为硝酸根或高猛酸根在酸性条件下会有氧化性,会与具有还原性的离子反应,你看一下是不是少写了一个具有还原性的离子?或者那个“硝酸根”少写了一个“亚”?若都不是那就是此问错误,可以共存...
在v升硫酸钠中有ag
钠离子
,该
溶液中
有硫酸根的物质的量多少
答:
Na2SO4 ag
钠离子的
物质的量=a/23 mol 每个硫酸钠
中钠离子
和硫酸根离子的个数比为2:1 所以,硫酸根离子的物质的量为a/23 *(1/2)=a/46 mol 硫酸根离子的物质的量浓度为(a/46)mol/v L=a/46v mol/L
醋酸
钠溶液中的
各种微粒浓度大小比较(具体分析过程).谁能告诉我?_百度...
答:
既
钠离子
,醋酸根离子,还少量的醋酸钠分子。既然醋酸它是一弱酸,故会水解,这一过程由醋酸根与水分子结合,生成醋酸分子,和氢氧根离子,故使其显碱性,氢氧根离子大于氢离子浓度。最后我们给醋酸钠
溶液里的
各种微粒做从多到少的比较:水分子,钠离子,醋酸根离子,氢氧根离子,醋酸分子,氢离子。
...反应后恢复原来温度,
溶液
pH,质量分数,
钠离子的
数目如何变化_百度...
答:
= 2NaOH 由此可见,反应消耗了H2O 既然原来的溶液已饱和,那么反应后溶液也是饱和 前后都是饱和NaOH溶液,那么
溶液中的
OH-和NaOH浓度自然不变 因此溶液pH,质量分数都不变 这点不难理解吧 哈哈~~不溶的NaOH除了生成的以外 由于消耗了水,原
溶液里的
NaOH也会析出一部分 所以
Na
+的总数减少了 ...
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