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溶解度大小比较规律
常见物质
溶解性规律
答:
常见物质
溶解性规律
是铵钾钠钡氢氧溶;碳酸只溶铵钾钠;所有硝酸都能溶;盐酸只有银不溶;硫酸只有钡不溶。溶解性介绍:是物质在形成溶液时的一种物理性质。它是指物质在一种特定溶剂里
溶解能力大小
的一种属性。溶解度是指达到(化学)平衡的溶液便不能容纳更多的溶质,是指物质在特定溶剂里溶解的最...
下面的表格中列出了Na2SO4在不同温度下的
溶解度
. 温度/℃ 20 30 4...
答:
(1)由表格中数据可知Na2SO4
溶解度
随温度的升高,Na2SO4溶解度先增大后减小;(2)30℃时,Na2SO4的溶解度是37.2g,所以100g水中最多溶解37.2g,30℃时,向100g水中加入40gNa2SO4形成饱和溶液,且有不溶物;由于60℃时,Na2SO4的溶解度是45.8g,所以向100g水中加入40gNa2SO4,完全溶解...
为什么溶质质量分数大者其
溶解度
反而小
答:
从而减小了
溶解度
。需要注意的是,这只是一种可能的情况,具体的溶解度还受到其他因素的影响,如温度、压力、溶剂的性质以及溶质和溶剂之间的相互作用等。不同体系中溶解度的变化可能符合不同的
规律
。因此,在具体的溶液体系中,需要综合考虑多个因素来解释溶质质量分数与溶解度之间的关系。
碱土金属氢氧化物
溶解度大小
顺序
答:
从大到小为钙氢氧化物、镁氢氧化物、锶氢氧化物、钡氢氧化物。碱土金属氢氧化物
溶解度
顺序是以碱土金属的离子半径
大小
为主要因素,辅以电性和晶体结构等因素共同决定的。溶解度顺序可表述为,钙氢氧化物>镁氢氧化物>锶氢氧化物>钡氢氧化物。
一元醇在水中的
溶解度
有什么变化
规律
答:
反比变化
规律
。一元醇分子量的增加,其在水中的
溶解度
逐渐减小,较大的分子具有更多的疏水基团,使得它们更容易与水分子发生排斥作用,从而降低了溶解度,在水中的溶解度随着分子量的增加呈现出明显的反比变化规律。
盐类的
溶解度
答:
一般有这样的
规律
,需要你掌握:1.构成盐的阳离子与阴离子的半径差极大地决定了它的
溶解性
,即半径差ΔR越大,
溶解度
越好,半径差ΔR越小,溶解度越差,你比如说AgF是易溶的,而AgI是难溶的;再如MgSO4是可溶的,但BaSO4是难溶的。2.还有一个因素对盐类溶解度的影响也较大,即离子所带电荷数总值...
急急急!
溶解度
问题!
答:
在t℃时甲乙两物质
溶解度
曲线图有个交点,交点表示两物质在t℃的溶解度相等、饱和溶液中溶质质量分数相等。而饱和溶液质量不一定相等,所以溶质质量不一定相等。溶解度:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。即溶解度S=100g*溶质质量/溶液质量 不是说某饱和溶液溶剂质量一定...
溶解度
曲线的变化
规律
答:
1.大多数固体物质的
溶解度
随温度升高而增大,曲线为陡升型,如硝酸钾。2.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,曲线为缓升型,如氯化钠。3.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,曲线为下降型,如氢氧化钙。Ca(OH)24.气体物质的溶解度均随温度的升高而减小(纵坐标表示体积),曲线也为...
硫酸钙在pH为多少时
溶解度
最小?
答:
硫酸钙在不同pH条件下的溶解特性 首先,我们探讨硫酸钙在酸性环境下的
溶解规律
。当pH值小于7时,一项关键的反应揭示了这一特性:CaSO4与氢离子结合,生成可溶的Ca2+和HSO4-,
溶解度
表现出随pH值上升而下降的趋势。(CaSO4 + 2H+ → Ca2+ + HSO4-)然而,当我们转入碱性环境,情况有所变化。在pH大于...
硫酸钡在0.1摩尔每升氯化钠溶液中的
溶解度
变化
规律
?
答:
硫酸钡在0.1摩尔每升氯化钠溶液中的
溶解度
会受到盐效应的影响。盐效应是指当溶液中的离子强度增加时,会阻碍沉淀物的生成或溶解。具体来说,NaCl的加入会增加离子之间的相互作用,从而增大离子强度。这会阻止Ba2+与SO4 2-生成BaSO4的反应,导致溶解度增大。此外,由于溶液中钡离子的存在,硫酸钡的溶解...
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