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滴加硝酸酸化的氯化钡溶液
为了鉴定
氯化
钠和氯酸钾晶体中都含有氯元素
答:
鉴定
氯化
钠中
的氯
元素:直接溶于水,加硝酸银
溶液
,再滴加稀硝酸,生成白色不溶沉淀。证明氯酸钾中含有氯元素:将其溶解于水,加亚硫酸氢钠溶液还原,然后
滴加硝酸酸化的
硝酸银溶液,生成白色沉淀。
如何鉴别
氯化
钠,硫酸钠,碳酸钠三种
溶液
?
答:
加
氯化钡溶液
,没反应的是氯化钠;白色沉淀的是硫酸钠、碳酸钠,再往两个沉淀里面加盐酸,沉淀消失、有气体生成的是碳酸钠;白色沉淀不溶解的是硫酸钠。
为什么先除去碳酸
钡
,再除去硫酸钡,最后除去
氯化
银
答:
步骤应该是这样的: 先
加入硝酸酸化
,再加入硝酸银
溶液
,有白色沉淀,说明是有氯离子存在;然后取上层清液,再加入硫酸溶液,也有不溶的沉淀,则说明含有钡离子。综合起来就可以检测有无
氯化钡
了。 你的方法先引入了氯离子,对下一步检测氯离子的存在造成了干扰,所以不行。 希望可以帮到你。
检验硫酸盐、碳酸盐及
硝酸
盐。
答:
这一结论不可靠,因为亚硫酸钡也是白色沉淀。我认为比较可靠的方法是:现向其中
加入氯化钡溶液
,而后向其中加入稀
硝酸
,若原溶液中有硫酸盐,则生成的硫酸钡不会溶于稀硝酸,而亚硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀均溶于稀硝酸。以上是我的愚见,如果不对,请原谅。
化学必修2所有的知识点
答:
Cl- 先
用硝酸酸化
,然后加入硝酸银溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀SO42- 先加盐酸酸化,然后加入
氯化钡溶液
,生成不溶于硝酸的白色沉淀CO32- 加入硝酸钡溶液,生成白色沉淀,该沉淀可溶于硝酸(或盐酸),并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)Al3+ 加入NaOH溶液产生白色沉淀,继续加入NaOH溶液,沉淀消失Fe3+...
高一化学。 将钠镁铝各0.3摩尔分别放入100摩尔 每升的盐酸在同温同压...
答:
Cl- 先
用硝酸酸化
,然后加入硝酸银溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀SO42- 先加盐酸酸化,然后加入
氯化钡溶液
,生成不溶于硝酸的白色沉淀CO32- 加入硝酸钡溶液,生成白色沉淀,该沉淀可溶于硝酸(或盐酸),并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)Al3+ 加入NaOH溶液产生白色沉淀,继续加入NaOH溶液,沉淀消失Fe3+...
检验硫酸根的存在,为什么要
酸化
液体?
答:
满意答案斯文败德的小6级2008-09-15检验硫酸根:加经
硝酸酸化的氯化钡
,看是否生成白色沉淀(不溶于酸)。
用硝酸
检验的原因是:如果用盐酸,可能原
溶液
中存在银离子,产生氯化银同样是不溶于酸的白色沉淀,对实验造成干扰。如果用硫酸就更不行了,即使原溶液没有硫酸根也被你强加进去了~其他的酸,...
检验硫酸根离子和银离子时,
加入的
试剂顺序问题
答:
硫酸根:先盐酸酸化,再
钡
离子,然后硝酸。银离子;先
硝酸酸化
,再氯离子,
...得出的结论正确的是( )A.操作:测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3
溶液
...
答:
A.比较非金属性的强弱,应用元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱进行比较,应比较Na2CO3和Na2SO4
溶液
的pH,故A错误;B.下层溶液显紫色,说明有碘生成,则说明原溶液中有I-,故B正确;C.无色气体也可能为SO2,所以溶液X中也可能含SO32-或HSO3-,故C错误;D.
加入氯化钡
,可能生成AgCl沉淀...
高一化学
答:
这个题目我这么想, 从简单的开始,既然都是盐酸,
硝酸酸化
过的, 所以沉淀一定不是碳酸根的。
酸酸化的
硝酸银
加入
以后有白色沉淀,则一定没有HBr, 因为AgBr是黄色沉淀。既然都是盐酸,硝酸酸化过的, 所以沉淀一定不是碳酸根的。 本来CO2的存在是不太好确定的, 但是题目说氯水(微绿色)便无色
溶液
...
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