11问答网
所有问题
当前搜索:
熔沸点最低的单质
物质的
熔沸点
高低如何
比较
??
答:
相对分子质量越大,
熔沸点
越高,再是原子晶体,
比较
共价键强度,共价键越强,熔沸点越高,对于离子晶体,晶格能越高熔沸点越高,金属晶体的熔沸点还有硬度是根据金属原子所带的电荷量和原子的半径大小来判断的,一般来说元素所带的电荷量越多半径越小,则金属晶体的熔沸点越高硬度越大 ...
如何
比较单质的熔沸点
答:
单质的熔沸点
可以根据以下几点进行
比较
:1.根据元素周期表判断:(1)同一主族元素,从上到下,金属单质的熔沸点逐渐升高;(2)同一周期元素,从左到右,非金属单质的熔沸点逐渐升高。2.根据元素化合物的类型判断:(1)离子晶体:离子半径越小,所带电荷越多,熔沸点越高;(2)原子晶体:原子半径...
谁能例举几种
沸点
低于180℃的颗粒状有机物?答得好有加分
答:
乙醇78.3 乙酸117.9 三氯甲烷61.7 甲苯110.6 二氯乙烷57.3 环己醇160.9 乙酸乙酯77.06 乙酸丁酯118 石油醚 30-90 甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷己烷庚烷辛烷壬烷癸烷 一些醇类,醚类,酮类,酯类,多得是
碱金属的
熔沸点
变化规律是什么?
答:
碱金属一般熔点
较低
,随原子序数增加
熔沸点
降低。与水反应时,由于
熔点低
,碱金属大多会熔化成小球。碱金属的熔点、沸点随原子序数增加而降低,因而碱土金属的
熔点沸点
也会具有这变化规律。碱金属
单质
的标准电极电势很小,具有很强的反应活性,能直接与很多非金属元素形成离子化合物,与水反应生成氢气,能...
卤族元素的
熔沸点
变化规律
答:
原子序数增大时分子量也增大分子间的作用力就增大所以
熔沸点
逐渐升高。影响响分子间作用力最主要的是氢键和偶极矩,对卤素单质而言这两种都没有,卤素单质分子间最主要的作用力是色散力,与分子大小成正比,因此卤族元素构成
的单质
的熔沸点从上到下逐渐升高。
物质的稳定性与
熔沸点的
高低有关系吗
答:
物质的稳定性与
熔沸点的
高低没有关系。 物质的化学稳定性是一个关乎到其制备、使用、存放等问题的重要性质,在化学教学中也是一个常要被涉及的问题。 但由于它所涉及到的化学知识及理论多且杂,所以在化学教材中很难将“物质化学稳定性”问题,做一个章节来讨论。 这就需要教师去进行
较
为严谨的归纳和梳理了。一、...
石墨,食盐,干冰,碘晶体,怎么
比较熔沸点
答:
在我们现行的教科书中并没有完整总结物质的
熔沸点的
文字,在中学阶段的解题过程中,具体
比较
物质的熔点、沸点的规律主要有如下:根据物质在相同条件下的状态不同 一般熔、沸点:固>液>气,如:碘单质>汞>CO2 2. 由周期表看主族
单质的
熔、沸点 同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低;而非...
如何
比较
同主族的元素的
熔沸点
递变规律?
答:
同周期的话,不太好说了。 通常会比较同一类型的元素
单质熔沸点
,比如说比较Na、Mg、Al的熔沸点,则由金属键键能决定,Al所带电荷最多,原子半径
最小
,所以金属键最强,故熔沸点是:Na<Mg<Al。 非金属元素 一般不会比较它们单质之间的熔沸点,一般比较他们的氢化物的熔沸点。比较时要注意CH4、...
单质的熔
、
沸点
与什么有关?
答:
2. 分子大小:分子
较小的单质
通常具有较低的
熔点和沸点
,因为较小的分子结构意味着分子间的引力较弱。3. 分子间的力:分子之间的吸引力和键的强度也会影响熔点和沸点。离子键、氢键等较强的相互作用会导致较高的熔点和沸点。4. 分子结构:不同单质的分子结构可能不同,这也会影响其熔点和沸点。例如...
高中化学 气态氢化物的稳定性和
熔沸点
怎么
比较
单质
的稳定性和熔沸点...
答:
大多数金属具有
较
高的熔点和硬度,金属晶体中,金属离子排列越紧密,金属离子的半径越小、离子电荷越高,金属键越强,金属的熔、沸点越高。例如周期系IA族金属由上而下,随着金属离子半径的增大,熔、沸点递减。第三周期金属按Na、Mg、Al顺序,
熔沸点
递增。根据中学阶段所学的知识。金属晶体都是金属
单
...
棣栭〉
<涓婁竴椤
5
6
7
8
10
11
12
9
13
14
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜