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熵变△s计算总结
...它的蒸发热是296.2J/g,在沸点时,水银变化的
熵变△S
=___J/(mol...
答:
Δ
S
=ΔΗ/T ΔΗ单位是J/mol,此时ΔΗ=296.2×200J/mol (Hg的相对原子质量为200)故ΔS=296.2×200/640=94.03J/(mol·K)
...剂的使用能降低反应所需的活化能,并提高活化分子百分数B.
熵变
...
答:
当△H<0,
△S
>0时,△G<0,故B正确;C、在NaHCO3溶液中,既有碳酸氢根的电离,又有其水解,其电离使溶液显酸性,水解使溶液显碱性,故C正确;D、平衡常数放出变化,说明温度发生变化,平衡移动,但浓度、压强引起的平衡移动,平衡常数不变,故D错误;故选D.
已知C(
s
)+Cm十(g)═十Cm(g);
△
H>0,下列叙述不正确小是( )A.该反应是...
答:
A、反应是吸热反应,依据能量守恒,是焓变增大上反应,故A正确;B、反应是气体体积增大上反应,
熵变
增大,故B正确;C、反应△H>0,
△S
>0,高温下反应自发进行,△H-T△S<0,常温下反应非自发进行,故C错误D、反应△H>0,△S>0,高温下反应自发进行,△H-T△S<0,故D正确;故选C.
判断自发反应能否进行的标志是什么?
答:
判断反应能否自发进行由该公式确定:△G=△H-T
△S
。△G为吉布斯自由能变,△H为焓变,△S为
熵变
,T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下,化学反应的判读依据为:ΔH-TΔS<0 反应能自发进行 ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态 ΔH-TΔS>0 反应不能自发进行 注意:(1)ΔH为负...
范特霍夫方程的意义
答:
范特霍夫方程(Van 't Hoff equation)是一个用于
计算
在不同温度下某反应的平衡常数的方程。设K 为平衡常数, ΔH为焓变, ΔS为
熵变
,T为温度。由雅各布斯·亨里克斯·范托夫提出。范特霍夫等温方程(van’t Hoff plot)△Gθ=△Hθ - T*
△S
θ(吉布斯—亥姆霍兹方程)适用于不同温度标准...
熵变
的
计算
公式是什么?
答:
主要看各物质总的物质的量的变化值即Δn(总),Δn(总)正值越大,熵变正值越大;Δn(总)负值绝对值越大,熵变也是负值的绝对值越大,但总的来说熵变在数值上都不是特别大。
熵变△s计算
公式:△S=△H/T。一、简述 1、对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即...
熵变
怎么求?
答:
熵变△s计算
公式:△S=△H/T。一、简述 1、对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变。对于孤立体系而言,在其中发生的任何反应变化必然是自发的。2、热力学第二定律告诉人们...
熵变
怎么算?
答:
熵变△s计算
公式:△S=△H/T。一、简述 1、对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变。对于孤立体系而言,在其中发生的任何反应变化必然是自发的。2、热力学第二定律告诉人们...
熵变
怎么算?
答:
熵变△s计算
公式:△S=△H/T。一、简述 1、对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变。对于孤立体系而言,在其中发生的任何反应变化必然是自发的。2、热力学第二定律告诉人们...
熵变
的
计算
公式是什么?
答:
熵变△s计算
公式:△S=△H/T。一、简述 1、对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变。对于孤立体系而言,在其中发生的任何反应变化必然是自发的。2、热力学第二定律告诉人们...
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