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燃料电池氢氧
氢氧燃料电池
的电极反应式和总反应式
答:
若电解质为酸溶液 负极反应式为:2H2-4e-==4H+ 正极反应式为:O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O;若电解质溶液是碱溶液 负极反应式为:2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20 正极为:O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ这么写的原因就是 如是在碱溶液中,则不可能有H+出现,在酸溶液中,也不可能出现OHˉ总...
氢氧燃料电池
的原理
答:
氢氧燃料电池
燃料电池是一种化学电池,它利用物质发生化学反应时释出的能量,直接将其变换为电能。从这一点看,它和其他化学电池如锰干电池、铅蓄电池等是类似的。但是,它工作时需要连续地向其供给反应物质——燃料和氧化剂,这又和其他普通化学电池不大一样。由于它是把燃料通过化学反应释出的能量...
氢氧燃料电池
原理
答:
若电解质溶液是碱溶液则负极反应式为:2H2+4OHˉ-4eˉ==4H20正极为:O2+2H2O+4eˉ==4OHˉ若电解质溶液是盐溶液则负极反应式为:2H2-4eˉ=4H(阳离子),正极为:O2+4eˉ+2H2O=4OHˉ工作时向负极供给
燃料
(氢),向正极供给氧化剂(空气,起作用的成分为氧气)。氢在负极分解成正离子H+...
氢氧燃料电池
为什么用氢氧根离子调平电荷
答:
根据电荷守恒配平,当左右两边电荷不相等时,酸性环境补充氢离子,碱性环境补充氢氧根离子。若电解质溶液为KOH溶液时,负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水,正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子。
氢氧燃料电池
是以氧气作为氧化剂,以氢气作为燃料,通过燃料的各种化学反应,进而将产生的化学能转化为电能有一...
氢氧燃料电池
是什么原理使其自发的
答:
反应过程: (1)氢气通过管道或导气板到达阳极。 (2)在阳极催化剂的作用下,一个氢分子分解为两个氢离子,并释放出两个电子,阳极反应为 H2-->2H+2e- (3) 在
电池
的另一端,氧气通过管道或导气板到达阴极,同时,氢离子穿过电解质到达阴极,电子通过外电路也到达阴极。 (4)在阴极催化剂的...
【高一化学】
氢氧燃料电池
在酸性、碱性条件下分别是怎么反应的?_百度...
答:
总反应:2H2+O2===2H2O若为碱性:负极:H2-2e+2OH-==2H2O正及:O2+4e+2H2O=4OH-若为酸性:负极:H2-2e=2H+正极:O2+4e+4H+=2H2O
氢氧电池
原理
答:
氢氧燃料电池
装置从本质上说是水电解的一个"逆"装置。电解水过程中,通过外加电源将水电解,产生氢和氧;而在燃料电池中,则是氢和氧通过电化学反应生成水,并释放出电能。燃料电池的工作原理与普通电化学电池相类似,然而从实际应用来考虑,两者存在着较大的差别。普通电池是将化学能储存在电池内部的...
高中化学各种常见的
燃料电池
的电级方程式
答:
一、氢氧
燃料电池 氢氧
燃料电池一般是以惰性金属铂(Pt)或石墨做电极材料,负极通入H2,正极通入 O2,总反应为:2H2 + O2 === 2H2O 电极反应特别要注意电解质,有下列三种情况:1.电解质是KOH溶液(碱性电解质)负极发生的反应为:H2 + 2e- === 2H+ ,2H+ + 2OH- === 2H2O,所以:负...
氢氧燃料电池
中氢原子是如何分解为氢离子和电子的
答:
任何一种物质和这种物质的离子在电极上都会建立一个反应平衡,因而达到一个平衡电位。当电极电位向正方向偏移的时候,平衡就会向失去电子(氧化)的方向移动。当外电路接通时,由于
氧
电极的平衡电位较高,会使负极(
氢
电极)电位向高电位偏移,这时在电极附近的氢气就会扩散到电极上,先解离成氢原子,然后...
干电池如何表示,
氢氧燃料电池
呢?
答:
可以用一下式子表示铜锌原电池:(-) Zn | Zn2+(aq) || Cu2+(aq) | Cu (+),而用一下式子表示
氢氧燃料电池
:(-) H2 | Pt | KOH(aq) | Pt | O2 (+)。通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池,也可以说是将化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池,有的原电池则...
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