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燃烧热是反应物减生成物
反应热是
指什么 等于什么减什么
答:
根据比热容公式进行计算:Q=cm△t,再根据化学反应方程式由Q来求
反应热
。2、反应热与
反应物
各物质的物质的量成正比。3、利用键能计算反应热 通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键能通常用E表示,单位为kJ/mol。反应热计算方法:△H=ΣE(反应物)-ΣE(
生成物
),即反应热...
热化学方程式和
燃烧热
方程式的区别
答:
化学方程式区别如下:1、
燃烧热
表示的是1mol纯可燃物完全
燃烧生成
稳定的化合物是所放出的热量,方程式中的
反应物
系数必为1。2、中和
热是
酸碱稀溶液
反应生成
1mol水,放出的热量,方程式中生成的水的系数必为1。3、热化学方程式没有以上限制。
燃烧热
化学方程式
答:
注:化学方程式系数只为整数,而热化学方程式可以有分数。2.热化学方程式中ΔH表示
生成物
总焓与
反应物
总焓之差。3.
反应热
中ΔH为负,则为放热反应;为正,则为吸热反应,
燃烧热为反应
热的一种,其ΔH为负值。4. 反应热 化学方程式中ΔH为负值 而在叙述时。用正值描述可以记忆为燃烧热无负值,△...
关于焓变与
燃烧热
的计算
答:
(1)任何时候都可以用,只要你知道
生成物
总能量和
反应物
总能量或反应物的键能和生成物的键能 (2)用上面这两条式时不需要,直接用相加减后带的符号就可以 (3)
燃烧热是
1mol纯物质完全燃烧的
反应热
.而在恒压下,焓变等于反应热.计算方法一样,但注意燃烧热是1mol纯物质完全燃烧 ...
热化学反应知道
反应热
能算
燃烧热
?
答:
1. 对反应:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH 这个反应的
反应热
就是CH4的
燃烧热
。2. 对反应:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2 两式相加,除以2,就可以得到表示C(s)燃烧热的化学方程式。N≡N是氮分子的结构式。表示两个N原子间以三键(三对...
反应热
与
燃烧热
区别,当写热化学方程式的时候分别以什么物质为1mol来...
答:
反应热
:
生成
的水
燃烧热
:
反应物
(不是氧气)
燃烧热
的化学方程式的规定
答:
kJ·mol-1 这时的分数是代表摩尔数(即为参加反应的物质的量)而不是分子个数所以是合理的。注:化学方程式系数只为整数,而热化学方程式可以有分数。2.热化学方程式中ΔH表示
生成物
总焓与
反应物
总焓之差。3.
反应热
中ΔH为负,则为放热反应;为正,则为吸热反应,
燃烧热为反应
热的一种,其ΔH...
燃烧热
的测定实验报告
答:
在体积恒定的氧弹式量热计中测得的
燃烧热为
QV,而通常从手册上查得的数据为Qp,这两者可按下列公式进行换算(2-1)式中,Δn(g)——反应前后
生成物
和
反应物
中气体的物质的量之差;R——气体常数;T——反应温度,用绝对温度表示。通常测定物质的燃烧热,是用氧弹量热计,测量的基本原理是能量...
ΔH时需要放热带负号,吸热带正号吗
答:
焓变与燃烧热的计算 ΔH=E
生成物
总能量 - E
反应物
总能量 ΔH=E反应物的键能 - E生成物的键能 用上面这两条式时不需要,直接用相加减后带的符号就可以。
燃烧热是
1mol纯物质完全燃烧的
反应热
.而在恒压下,焓变等于反应热。
化学
反应热
知识点小结
答:
5、书写热化学方程式的注意事项:(1)要标明反应的温度和压强,如不特别注明,即表示在101kPa和298K。(2)要标明
反应物
和
生成物
的聚集状态,因为物质在不同的聚集状态下所具有的能量是不相同的,对同一反应来说,物质聚集状态不同,
反应热
(⊿H)的数值不同。(3)热化学方程式中的化学计量数不表示分子...
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