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物质的量与微粒个数
为什么
微粒个数
比=
物质的量
之比
答:
很简单,因为
物质的量
反应的就是
微粒个数
啊 n=n(粒子数目)/NA
化学有关n的四个公式
答:
物质的量
n
与微粒个数
N、质量m、气体体积V、物质的量浓度C、反应热∆H的关系:n = N/NA = m/M = V/Vm = CV = ∆H/∆H1 (∆H1是指1mol物质放出的热量)。摩尔质量 1mol近似值为6.02×10²³摩尔质量(M) 单位 g/mol (公式M=m/n)。定义:单位...
高一化学,
物质的量
中
微粒数
是什么?还有0.5molNa2So4中所含Na+离子数...
答:
物质的量
没有特指可以是离子也可以是分子 一份硫化钠溶于水即刻解离为两份钠离子于一份硫酸根离子 再看看别人怎么说的。
化学题
物质的量
是描述
微粒
多少的物理量,对吗?
答:
对。
物质的量
是国际单位制中7个基本物理量之一(7个基本的物理量分别为:长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量),它和“长度”,“质量”,“时间”等概念一样,是一个物理量的整体名词。其符号为n,单位为摩尔(mol),简称摩。物质的量是表示物质所含
微粒数
(N)(如:分子,原子...
用图表形式说明
物质的量
质量 体积
微粒数
之间的数量关系
答:
你说的:质量m (×NA)---→
微粒数
N 不知是我看不懂不?应该是
物质的量
n(×NA)---→微粒数N 吧 就如上面所说!物质是由微粒组成,化学与物理界规定 6.02×10^23=阿伏加德罗常数n 单位(NA) 而1NA=1mol 就是1mol的物质有 6.02×10^23(NA)个微粒 所以n×NA=N 以后的你自己可以推...
高一化学
物质的量与微粒个数
有什么区别
答:
给你一个口诀,是我们高中学的,
物质的量
是物理量,粒子是它描述的对象,它的常数是摩尔,以阿伏伽德罗常数为基准,要问这个数值是多少,请问阿伏伽德罗常数表。物质的量是宏观的,
微粒个数
是微观的
物质的量
四个基本公式是什么?
答:
1、
物质的量
=
微粒数
/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)2、物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)3、物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)4、c=1000mL/Lρ(密度) w/M 注:n(mol):物质的量;N:微粒数;V(L):物质的体积 ;M(g/mol):摩尔质量;w%:溶液中溶质的质量分数...
为什么说
物质的量
表示物质所含粒子
数目
的多少。
答:
摩尔跟一般的单位不同,它有两个特点:①它计量的对象是微观基本单元,如分子、离子等,而不能用于计量宏观物质。②它以阿伏加德罗数为计量单位,是个批量,不是以
个数
来计量分子、原子等
微粒
的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合,例如,用摩尔计量硫酸的
物质的量
,即1mol硫酸含有6.02×10^23个...
化学中,
物质的量
中提到的
微粒个数
是什么?
答:
阿伏加德罗常数Na=6.02乘以10的23次方
微粒
就是分子,电子,原子,离子什么的
请总结
物质的量
物质的质量
微粒个数
三者之间的关系
答:
三者是紧密不可分的,首先,
物质的量
单位是mol,1mol=***个
微粒个数
(具体忘了,呵呵)而物质的质量呢是由很多个微粒质量相加而得的
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